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1、作为共产党员、作为政协人，我们要靠得住，政治上绝对过硬，以习近平新时代中国特色社会主义思想作为行动指南湖北省武汉市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，O:16，Na:23，Mg:24，Al:27，S:32，Fe:56，Cu:64一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大B用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D五彩缤纷的焰火是K单质
2、燃烧所致【答案】B考点：考查碱金属单质及化合物的性质、用途判断2下列说法错误的是AAl2O3可以作耐火材料 BFe2O3是红色涂料的主要成分C明矾可以用来净水 DNa2O2中阴阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】试题分析：A氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故A正确；BFe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故B正确；C明矾水溶液中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，常用作净水剂，故C正确；DNa2O2中阴阳离子个数比为1：2，O22-是原子团，故D错误；答案选D。考点：物质的用途 3铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A铝合金的熔点比纯铝高 B铝
3、合金的硬度比纯铝小 C铝合金腐蚀时，铝不反应 D可用铝制容器用来烧水【答案】D【解析】试题分析：A合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A错误；B合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；C铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故C错误；D铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故D正确。故选D。考点：铝和铝合金的性质与用途4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取
4、一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一镁片：镁片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液【答案】D考点：考查铝及其化合物的性质等知识。5把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4 BFe2(SO4)3CHCl DFeSO4【答案】A【解析】试题分析：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，正确；B、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，错误；C
5、、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，错误；D、铁与硫酸亚铁不反应，错误；故答案选A。考点：考查铁与酸以及盐溶液反应的判断。6下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DCuCl2【答案】D【解析】试题分析：MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。故答案选D。考点：金属单质的化学性质7向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到
6、如下现象：反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生；试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是A中仅发生一个反应 BFe3+能催化H2O2的分解C反应过程中溶液酸性不变 DFeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应【答案】B考点：考查H2O2 的化学性质。8用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B考点：考查铁及其化合物的性质及溶液的成分的确定的知识。9把2.1 g CO
7、与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定【答案】A【解析】试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1
8、gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A。考点：考查混合物计算10下列说法正确的是AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2DFeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：AFe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe(OH)3，故A错误；BFe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，其中Fe3+与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确；C铁粉和氯气
9、反应得到FeCl3，无法得到FeCl3，故C错误；DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，如加入NaOH，会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选B。考点：铁及其化合物的性质11只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液【答案】C考点：物质的鉴别12如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C上述反应中
10、CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析13将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是
11、CO2+OH-=HCO3-CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A B C D【答案】A考点：离子方程式的书写14向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O【答案】C【解析】试题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，加入稀盐酸，盐酸先
12、与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，正确；C设NaOH和Na2C
13、O3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，正确；故答案选C。考点：考查离子方程式书写正误的判断。15下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2
14、O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D考点：氧化还原反应16将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3)：c(Fe2)2：3，下列有关说法中正确的是AQ中n(Cu2)：n(Fe2)1：2B反应中转移电子为0.04 molC溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD3c(Fe3) 2c(Fe2) 2c(Cu2)0.1 mol/L【答案】A【解析】试题分析：A、由2Fe3Cu=Cu22Fe2直接判断出Cu2与Fe2的物质的量之比为1：2，正确；B、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；C、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；D、由电荷守恒原理知3c(Fe3) 2c(Fe2) 2c(Cu2)+ c(H)c(Cl-)+ c(OH-)0.1 mol/L，错误。
