《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长阳一中20182019学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90分钟 试卷总分：100分第卷 选择题一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2
2、kJmol1，有关上述反应的叙述正确的是( )AQ1Q2 B1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量C由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2Q1 kJ热量D生成物总能量均高于反应物总能量3在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为（ ）A8Q kJmol-1 B8Q kJmol-1 C16Q kJmol-1 D16Q kJmol-14下列关于反应热的叙述 正确 的是( )A.当
3、H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHH2OCO2D以上说法都不正确15. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应
4、方向移动16常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的OH比Y溶液的OH浓度大C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若a=8，则Y是弱碱17改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是( )ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c
5、(HA)c(A2)c(H)18在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大第卷 非选择题（共46分）19（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25
6、、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 20（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/0110203060100200153815864899954988300225206427108429264000425
7、1382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。21(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量实验步骤（1）用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作 指示剂（3）滴定滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至 。时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定4次实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000molL
