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1、经自查我局不存在应列未列单位账户、账簿的各类财政性资金，不存在套取财政性资金设立“小金库”或隐瞒、转移、私分国有资产和财政性资金等问题。北京市海淀区2016-2017学年高一化学下学期期中练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是ATs BSi 硅 CBr 溴 DI 碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。2下列元素中，属于主族元素的是A
2、Cu BNa CFe DZn【答案】B【解析】A铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B钠为A族元素，属于主族元素，故B选；C铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选； D锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。要知道过渡金属元素属于副族和第族，不属于主族元素。3元素周期表中未呈周期性变化的是A原子序数 B元素性质 C原子半径 D化合价【答案】A【解析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所
3、以原子序数不呈周期性变化，故选A。4未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A化石燃料是可再生能源B风能、太阳能是清洁能源C化石燃料都是清洁能源D氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源； 化石燃料属于不可再生能源。5下列物质中，碱性最强的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH【答案】D【解析】钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。61H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是A2H原
4、子核内有1个中子 B它们互称为同位素C它们是同一种原子 D它们在周期表中占一个格【答案】C【解析】A2H原子核内有1个质子和1个中子，故A正确；B1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，故B正确；C1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，是三种原子，故C错误；D1H、2H、3H都属于氢元素，在周期表中占一个格，故D正确；故选C。点晴：本题考查了同位素的判断。理解同位素的概念是胶体的关键。同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。7下列电子式书写正确的是 【答案】D【解析】A氯化钠属于离子化合物，电子式为，
5、故A错误；B水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C氨气的电子式为，故C错误；D氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。8下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是 【答案】A【解析】钠是11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，故选A。9下列物质中，既含共价键又含离子键的是AKCl BH2O CNa2O2 DCO2【答案】C【解析】AKCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故A错误；BH2O分子中只存在共价键，故B错误；CNa2O2 属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中还存在共价键，故C正确；DCO2分子中只存在共价键，故D错误；故选C。10在标
6、准状况下，56 g氮气所占的体积约为A67.2 L B44.8 L C33.6 L D22.4 L【答案】B【解析】56 g氮气的物质的量为=2mol，在标准状况下的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故选B。11下列物质中，不与水反应的是ACl2 BNa2O2 CNa2O DNaOH【答案】D【解析】ACl2能够与水反应生成元素和次氯酸，故A不选；BNa2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B不选；CNa2O与水反应生成氢氧化钠，故C不选；DNaOH能够溶于水，但与水不反应，故D选；故选D。12同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A原子半径逐渐增大B单质氧化性逐渐增强C气态
7、氢化物的稳定性逐渐增强D都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4【答案】A【解析】A同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；DF元素没有正价，故D错误；故选A。13碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是A它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜【答案】A【解析
8、】A同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，钫(Fr)的原子半径比钠大，失电子能力比钠强，故A错误；B同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈，故B正确；C同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故C正确；D同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)与硫酸铜溶液反应，首先发生与水的反应，生成氢氧化物和氢气，得不到金属铜，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了碱金属元素的性质和元素周期律的知识。掌握碱金属元素性质的变化规律是解题的关键。本题的易错点是D，要知道，碱金属的单质性质非常活泼
9、，与盐溶液反应时，都是首先与水反应。14下列反应中，属于氧化还原反应的是A2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OBH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OC2 H2S + SO2 = 3S + 2H2ODCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O【答案】C【解析】A2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；BH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O反应中S元素的化合价发生
10、变化，属于氧化还原反应，故C正确；DCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。15依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A稳定性: NH3 H2O H2SB氧化性: Cl2 S PC酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4D碱性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2【答案】B【解析】A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性: H2O NH3 H2S，故A错误；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性: Cl2 S P，故B正确；C元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性:
11、H3PO4 H2SO4 HClO4，故C错误；D元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期律，熟记元素周期律的基本内容是解题的关键。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强， 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。16关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A化学电池可将电能转变为化学能B化学反应一定伴随着能量变化C燃料燃烧能将化学能转变为热能D植物的光合作用将太阳能转化为化学能【答案】A【解析】A化学电池可将化学能转变
12、为电能，故A错误；B化学反应的本质是化学键的断裂和形成，一定伴随着能量变化，故B正确；C燃料燃烧能将化学能转变为热能等形式的能量，故C正确；D植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳等转化为有机物的过程，本质是将太阳能转化为化学能，故D正确；故选A。17下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B反应条件改变，化学反应限度可能改变C化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化【答案】D【解析】A可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C化学平衡状
13、态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。18臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为： O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2 ，则下列说法正确的是AKI被氧化成KOHBKI是离子化合物，I2是共价化合物C1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子DKOH中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2 反应中I元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。A根据上述分析，KI被氧化成
14、碘，故A错误；BKI是活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物，I2是单质，故B错误；C1 mol O3 中只有1molO原子化合价变化，反应中得到2 mol 电子，故C错误；DKOH属于离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中存在共价键，故D正确；故选D。点晴：本题考查了氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。本题的易错点是C。19下列说法中，正确的是A物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料【答案】D【解析】A化学反应的本质是化学键的断裂和形成，断裂和形成的同时伴随能量的变化，故A错误；B非金属原子间可以通过共价键相结合，故B错误；C根据阿伏伽德罗定律，相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的分子，故C错误；D根据元素周期表的结构特征，在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料，故D正确；故选D。20同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A它是一种共价化合物B它只含共价键C
