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1、经自查我局不存在应列未列单位账户、账簿的各类财政性资金，不存在套取财政性资金设立“小金库”或隐瞒、转移、私分国有资产和财政性资金等问题。安徽省蚌埠市2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题（每小题每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语正确的是： （ ）A硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个中子的氧原子：188O DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1【答案】D【解析】S原
2、子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。2可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数是A92 B143 C235 D327【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是23592143，答案选A。3下列说法正确的是（ ）A质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B任何原子的原子核都是由质子和中子构成CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【答案】C【解析】A即使是质子数
3、相同的同种元素的原子和离子，由于它们的最外层电子数不同，它们的化学性质也是不同的，更何况还有不同的原子团之间质子数相同如CH4和H2O，它们的化学性质差别太大了，所以A不正确；B1H（氕）中只有质子、没有中子，所以B不正确；CL层就是第二电子层，最多可以排布8个电子，奇数可能为1、3、5或7，分别对应IA、IIIA、VA、VIIA，所以C正确；D目前使用的周期表中最长的周期为第6周期有32种元素，所以D不正确。【点睛】元素周期表中共有7个周期，1、2、3三个周期只有主族 元素和0族元素，元素种数较少，分别有2、8、8种元素，称为短周期；4、5、6三个周期由主族元素 、过渡元素和0族元素共同组成
4、，元素种数较多，分别有18、18、32种，称为长周期；第7周期还没排完，称为不完全周期。4关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B金属和非金属所形成的化学键均为离子键C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D共价化合物中一定不含离子键【答案】D【解析】A金属单质和稀有气体都不含共价键，很多离子化合物也不含共价键如NaCl，所以A不正确；B有的金属与非金属间也可以形成共价键，如氯化铝和很多配合物中的配位键，所以B不正确；C阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，所以C不正确；D原子间通过共价键（原子间
5、通过共用电子对形成的化学键）形成的化合物叫共价化合物，所以D正确。5某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D可能不形成化学键【答案】C【解析】最外层只有1个电子的原子，有非金属H元素，还有碱金属元素以及少数过渡元素（如Cr和Cu），所以它跟氯元素相结合时，既有可能形成共价键，又有可能形成离子键，所以C正确。6下列说法中错误的是（ ）A燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B化学反应必然伴随着能量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
6、【答案】C【解析】A燃烧、酸碱中和反应都是放热反应,A正确；B化学反应必然伴随着能量的变化，正确；C反应放热还是吸热与反应条件无关，有很多放热反应需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应，所以C不正确；D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，如果反应物的总能量较高就是放热反应，反之就是吸热反应。D是正确的，【点睛】化学反应要断裂旧键、形成新键，断裂旧键要消耗能量，新键形成要放出能量，所以化学变化必然伴随能量变化。化学反应中能量变化最常见的形式是热量变化。常见的放热反应有中和反应、所有的燃烧、大多数的化合反应等。反应放热还是吸热与反应条件无关。7下列化合物中，只含有离
7、子键的是ACaCl2 BNH3 CH2O DKOH【答案】A【解析】A氯化钙晶体是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的，所以只含离子键，A正确；氨、水分子分子中只有共价键，所以BC不正确；D氢氧化钾晶体中有OH-，H和O之间是以共价键结合的，所以该晶体中既有离子键，又有共价键，D不正确。8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨CNaCl熔化 D碘溶于CCl4中【答案】B【解析】A项中既无旧键的断裂，也无新键的形成；B项先断裂金刚石中的共价健再形成石墨中的共价健；C项只断裂NaCl中的离子健无新
8、化学健形成；D项无化学健的断裂和形成。故选B。9下列元素不属于短周期元素的是AAl BCl CS DFe【答案】D【解析】试题分析：短周期是指一、二、三周期。Fe是第四周期元素，故C正确。考点：本题考查元素周期表。10已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D阴离子的还原性C2 D【答案】C【解析】由于A和B形成简单离子时失去了最外层电子，所以A和B一定处于C和D所在周期的下一周期，A和B的原子序数较大。又由于C2-和A2+两种简单离子带有较多的电荷，所以原子序数从小到大依次为cdb
9、DBA，原子半径从大到小为BACD，C和D都是非金属，D的非金属性较强，所以还原性是C2 D,综上所述，C正确。11反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )A增加H2O(g)的量 B保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大C将容器的体积缩小为一半 D保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大【答案】B【解析】试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，A错误；B、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确；C、保将容器的体积缩
10、小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误；故选B考点：考查影响化学反应速率的因素12下列变化中，不需要破坏化学键的是A碘加热升华 B氯酸钾加热分解 CSiO2加热溶化 D氯化钠溶于水【答案】A【解析】只有分子晶体的三态变化才不会破坏化学键，四种物质中只有碘是分子晶体，所以A正确。13下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2O CCO2 DBF3【答案】C【解析】由于Be、H、B 3种原子的最外层分别只有2、1和3个电子，它们分别在对应的化合物中形成2、1
11、和3对共用电子，所以A、B和D达不到均为8电子结构；在CO2分子中碳原子和氧原子最年层分别是4个和6个电子，分别形成了4对和2对共用电子对，所以两种原子最年层均达到了8电子结构，所以C正确。14向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）A容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C混合气体的总质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3【答案】B【解析】A合成氨的反应混合物中各组分全为气体，所以气体的质量是守恒的，容器的体积是不变的，
12、密度当然也就一直不变，A不正确；B合成氨的反应是气体分子数减少的反应，所以当总物质的量不随时间变化时就达到了平衡状态，B正确;；C同A，不正确；.D单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3，体现不了正反应速率和逆反应速率相等，所以D不正确。【点睛】判断一个可逆反应是否达到化学 平衡状态方法一是判断所给出的物理量是变量还是恒量。如果一个物理量随反应的进行不发生变化，那么这个物理量就是恒量，恒量不能作为判断化学平衡状态的标志；如果一个物理量在反应过程中会发生变化，那么这个物理量就是变量，当变量不变时达到平衡。方法二是根据正反应速率和逆反应速率相等判断，首先要判断所给的反应速率能代表
13、正反应和逆反应两个方向，然后判断它们的速率之比是否等于化学计量数之比，若等，则为平衡状态。15在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是AV(O2)=0.01molL-1s-1 BV(NO)=0.08molL-1s-1 CV(H2O)=0.01molL-1s-1 DV(NH3)=0.002molL-1s-1【答案】D考点：考查反应速率的计算16已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据次推断锌片是A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被氧化 D正极，被还原【答案】A【
14、解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。考点：考查原电池中正负极的判断17设CCO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为Av1减小，v2增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 D同时增大【答案】D【解析】试题分析：对于任何反应，当升高温度时，化学反应速率都加快，所以对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为同时增大，选项D正确。考点：考查温度对化学反应速率的影响的知识。选择题答案一律填入下表，否则不得分题号1234567891011121314151617答案 二、填空题（共42分）18下面所列的是一组你熟悉的物质：AHCl BCO2 CH2O DCaO
