《2017-2018学年高一化学新人教版必修1学案：初中知识部分 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一化学新人教版必修1学案：初中知识部分 第2课时（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二课时学习目标1.复习金属活动性顺序表并学会应用。2.能准确应用金属活动性顺序表判断一些反应能否进行；利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题课前预备1.如何鉴别真假黄金？常用的方法有HCl或H2SO4CuSO4溶液或AgNO3溶液置于火上灼热测密度测硬度知识体系四、金属活动顺序表钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅（氢）， 铜汞银铂金。 嫁给那美女， 心铁惜钱轻， 统共一百金。金属活动顺序表是学好中学化学(包括高中化学)的重要工具。它在初中化学中有着广泛的用途。中/华-资*源%库问题金属活动性顺序有哪些应用1.用于确定金属单质能否与酸发生置换反应 金属与酸的置换反应是初中化学的重要反应，哪些
2、金属能与什么样的酸发生置换反应呢？利用金属活动顺序表很容易解决这个问题，即“氢”前金属与非氧化性酸(即常见酸中浓硫酸硝酸除外)能发生置换反应。例题1下列各组物质间能反应且一定能生成氢气的是（ ）AMg、稀HNO3BZn、硫酸溶液CFe、盐酸DCu、浓盐酸中/华-资*源%库解析：与酸作用生成氢气的反应满足两个条件：一个是金属在金属活动顺序表中位于氢的前面，二是酸不能为浓硫酸或硝酸。由于铜在氢后，而硝酸为氧化性酸，A中一定无氢气生成而D组物质间不反应；B中酸的浓稀及锌的用量均没有明确，故当锌少量而酸为浓硫酸时，就不会产生氢气，C组铁位于氢前且酸为盐酸，故C中有氢气生成。故答案为C。2.用于分析金属
3、与盐的置换反应金属能否与盐发生置换反应判断的依据是金属活动顺序表，具体说来是：位于金属活动顺序表前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但极活泼的金属（铝以前的）例外。由此可知该类反应的发生必须满足一定的条件：(1)反应物中的金属必须是在金属活动顺序表中位于盐中金属的前面。(2)金属不包括K、Ca、Na、Mg。(3)盐应是可溶或微溶于水的。用一般式可直观表示如下：前面的金属M1+盐(溶)新盐+新金属M2(M1不包括K、Ca、Na、Ba、Mg；M1在M2前)Z例题2下列有关置换反应方程式正确的是（ ）A2AgCl + Cu = CuCl2 + 2Ag BCu + ZnCl2 = CuCl
4、2 + ZnCl2CK + AgNO3 = Ag + KNO3 DZn + FeCl2 = Fe + ZnCl2解析：因为AgCl难溶于水，故铜与AgCl不反应，铜位于锌后面，故B错误。钾与AgNO3溶液的反应本质上是与水反应，C错误，对于D，因锌在铁前且FeCl2可溶于水，符合发生置换反应的条件，故答案为D。3.用于比较金属与酸(水)反应的剧烈程度研究表明金属在与相同浓度的同一种酸(水)反应时，越活泼的金属反应越剧烈，故表面积大体相等的不同金属与相同浓度的同一种酸反应时，位置越靠前的金属反应越剧烈。此外上述方法还可以推广至：在相同条件下，不同的金属与同一物质反应时，位置越靠前的金属反应越剧烈
5、。五、中学化学实验基础知识请说出你所知道的一些仪器名称，并将其正确写出。（一）常用的化学仪器1. 能加热的仪器（1）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧
6、瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精
7、灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2. 分离物质的仪器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
8、使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3. 计量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒
9、：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。4. 物质储存仪器（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。5. 其它仪器WWW$来&源：铁架台 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器（二）、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤玻璃仪器
10、洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：溶液（2）、：稀盐酸（3）、酚醛树脂、苯酚：乙醇 （4）镜：稀$来&源：2. 药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。（2）固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立 块状：镊子，一横、二放、三慢竖（3）液体药品的取用
11、倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加$来&源：（4）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
12、3. 试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4. 加热加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热（水浴、油浴、沙浴等）5
13、. 物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热。液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸6. 装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查7. 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过
14、其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8. 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。9. 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从
15、溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。10. 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。11. 实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要验纯（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）
