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1、初中化学方程式反应现象及应用初中化学方程式反应现象及应用 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。点燃4、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。2H 2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（
2、2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。点燃7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2点燃8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P 2O 5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。点燃9、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊点燃112C + O2点燃2CO2CO （是吸热的反应）1
3、2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2点燃13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：点燃CO 2 + H2O =H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO 2 + H2O = H2SO 3 SO 3 + H2 H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H2O = 2KOH氧化钡
4、溶于水：BaO + H2O = Ba（OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 17、2Hg + O218、2Cu + O2点燃2NaCl （无氧也能够燃烧）2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O二、分解反应：20、水在直流电的作用下分解：2H 2OCuSO 45H 2O2H 2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰通电21、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH
5、)2CO 32CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。22、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 23、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4MnO 2KCl + 3O2 2MnO 4 + MnO2 + O22O + O2 24、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。24、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验25、锻烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO2（二氧化碳工业制法）26、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO2现象：石
6、蕊试液由红色变成紫色。27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H 2OCuSO 4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H230、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H2 31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
7、2833的现象：有气泡产生。34、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H23435的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属+ 另一种盐铁参加的置换反应显+2价36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4 + Zn = ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 38、铜
8、片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3) 2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO32冶炼金属40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 41、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 42、氢气与氧化铁反应：Fe 高温2O 3+3H22Fe+3H2O43、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H 2 + CO 水煤气的制法四、复分解反应
9、：1、碱性氧化物酸盐H 2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 3+H2O 2、碱酸盐H 2OCu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO 4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO 3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO 4+2H2OA
10、l(OH)3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸盐新盐新酸CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 实验室制取CO 2 、除水垢Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）溶液中的氯离子H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 2 4的原理Ba(NO3) 2+H2SO 4=BaSO 4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba 2+的原理
11、 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3应用于检验Na 2SO 4+BaCl2=BaSO 4+2NaCl BaCl 2+2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3) 2 5、盐碱新盐新碱CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO 4 蓝色沉淀FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO 3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaO
12、H+NH4Cl =NaCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(O H ) 2 =CaCO 3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验、石灰浆粉刷墙壁） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(O H ) 2=CaSO 3+ H2O 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(O H ) 2 =CaSO 4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应
13、（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O 注意：16都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2点燃CO 2 + 2H2O点燃现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2高温现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2高温12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）13、光合作用：6C
