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1、【走向高考】2017 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O 16F19Na 23Mg24Al27Si28 S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016湖南省五市十校 3 月模拟) 图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO 2 和 NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：本题考查化学与社会、生活的 联系。 强酸、强碱、重金属盐等
2、都可使蛋白质变性，A 正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最 简单的芳香烃， B 正确；NO、 NO2 都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含 CO、NO、颗粒物等，形成 雾霾天气的污 染物主要是 PM2.5，PM2.5 表示大气中粒径小于或等于 2.5m的细颗粒物的含量，其 值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一， D 正确。答案：C2(2016宁夏银川一中第 5 次月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目= = = = = 为 3.75NA
3、B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价 态归 中规律，每生成 4 mol N2转移电子数为 15NA，则生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NA，A 正确；pH13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c(OH )0.1 mo1/L，c(H ) 10 13 mol/L，则水电离出来的 c(OH )KWcOH c(H )10
4、13 mol/L,1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 1013 NA，B 错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为 O24H 4e =2H2O，则 1 mol O2 被消耗时电路中有 4NA 的电子通过，C 错误；根据 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2，则 0.2 mol Fe 参= = = = =高 温 与反应生成 mol H2，D 错误 。415答案：A3(2016河北省唐山市第一中学期末考试) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是()现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2
5、能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3 在光照条件下变黄浓 HNO3 不稳定，生成的有色产物NO2 能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：本题考查化学实验事实与原理的分析判断。 Cl2 与还 原性 I 反应生成 I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A 错误；少量红棕色的 NO2 溶于浓硝酸呈黄色， B 正确；溶液中还可能存在 Ag 、SO 等，C 错误；铜片常温下不能与浓硫酸反 应，而不是发生钝化反应，D23错误。答案：B4(2016河南省许昌、平顶山、新乡三市第 4 次调
6、研) 分子式为 C7H6O2 的芳香族化合物的数目有()A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为 C7H6O2 的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3 种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、 对三种位置) ，共 5 种，故选 D。答案：D5(2016山西大学附属中学期末考试) 某元素 X 核电荷数小于 18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数是 2n21。下列有关 X 的说法中，不正确的是()AX 能形成化学式为 X(OH)3 的碱BX 能形成化学式为 NaXO3 的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能
7、为偶数DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素 X 核电荷数小于 18，n 只能是 2 或 3，可知 该元素是氮元素或氯元素，N 能形成 NH3，Cl 不能形成碱， A 错误；N 可形成盐 NaNO3，Cl 可形成 NaClO3，B 正确；N、Cl 最外层电子数和核电荷数都是奇数，C 正确；X 能与某些金属元素如 Mg 形成 Mg3N2、MgCl2 或非金属元素如 H 形成化合物 NH3、HCl，D 正确。答案：A6(2016吉林省东北师大附中三模) 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属
8、锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是()A放电时，氧化石墨烯作正极B放电时，负极电极反应式为 Lie =LiC充电时，该电池将电能转化为化学能D充电时，电解质溶液中的 Li 从阴极迁移到阳极解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据 电池的 电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A 、B 正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C 正确， D 错误。答案：D7(2016湖北省华中师大一附中 3 月模拟) 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 1 mL 浓度为 0.5 molL1 的 CH3COOH 溶液中
9、滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为 1 mL 时，c(NH ) c(CH 3COO ) 4C 先增大再减小cNH 4cNH3H2ODc(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A 错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸 铵呈中性，由电荷守恒确定 B 正确； ，K(NH3H2O)为常数，滴加氨cNH 4cNH3H2O KNH3H2OcOH
10、 水的过程中，c (OH )增大，故 一直减小，C 错误；由于滴加氨水过程中，溶液的cNH 4cNH3H2O体积发生变化，c (CH3COOH)与 c(CH3COO )之和不断减小，D 错误。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(20l5甘肃省天水市第一次质检)(14 分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体)。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应
11、，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 / 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：(1)试管 A 内在 6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _。(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_，当试管 A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。(3)烧杯 B 内盛装的液体可以是(写出一种即可)_。(4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_(填字母)。apH 试纸 b
12、碳酸氢钠粉末c红色石蕊试纸 d银氨溶液解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。 (2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反 应温度，所以温度 计下端 应浸入试管 A 的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管 A 的支管口 处；(3) 烧杯 N 的作用类似于水浴加热，可使试管 A 内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸 变成蒸气进入试管 C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以 B 中液体的沸点应超过 117.9 ，可 选用乙二醇或甘油； (4)乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理
13、来检验 有无乙酸生成；加入少量碳酸 氢钠粉末有气体产生， 则说明试管 C 中含有产物乙酸；pH 试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛 基的，两者均不 选。答案：(1)2CH 3CHOO 2 2CH3COOH CuO 60 80 (2)试管 A 的反应液中 控制反应温度为 6080 试管 A 的支管口处(3)乙二醇或甘油(写一个即可 )(4)ab9(2016内蒙古包头一中期末考试)(14 分) 二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O3 和 SiO2)为原料制
14、备 GeO2，其流程如图所示：已知：GeO 2 难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成 GeCl4(GeCl4 的沸点是 83.1)。(1)用水浸取焙烧物 2 小时的目的是_，操作 “X”的名称为_，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL1 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式：_，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(4)GeO2 产品中通常混有少量 SiO2。
15、取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2 的物质的量为 _mol(用含 w、n 的代数式表示)。解析：本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。(1)与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中 CeCl4 的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为 83.1 ，还需要蒸馏烧瓶和温度计；(2)根据 GeO2 溶于强碱生成锗酸盐(4 价) 写出化学方程式；(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成 H2GeO3 沉淀；(4)由GeO2、SiO2 的化学式，利用“氧守恒”知 w gGeO2、
