《高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2_1 化学反应速率（第2课时）影响化学反应速率的因素教学课件 苏教版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2_1 化学反应速率（第2课时）影响化学反应速率的因素教学课件 苏教版选修41（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,2.1.2 影响化学反应速率的因素,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,化学反应的有效碰撞理论,(1)化学反应的实质：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,(2)化学反应的条件：,反应物分子相互接触和碰撞,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的叫无效碰撞；单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快。,(3)能发生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。,能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子,在温度不变时，活化分子在反应混合物中所占百分数恒定,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内的活化分子数目,单位时间内的有效碰撞次数,反应速率
2、的快慢,单位体积内反应物活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，速率越大,外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率有何影响呢？,一、浓度对反应速率的影响,大理石分别与盐酸、醋酸反应,硫代硫酸钠与不同浓度酸反应,高锰钾与草酸的褪色反应,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大,一、浓度对反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快,【原因】当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,a、此规律只适用于气体或溶液的反应
3、，一般情况下改变纯固体或液体的用量不会改变化学反应速率。,b、若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的含义也将不同。,注意,一、浓度对反应速率的影响,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大,1、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,A D,浓度增大，反应速率加快,浓度减小，反应速率减慢,增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快,浓度不变，反应速率不变,二、压强对反应速率的影响,其它条件不变时，增大压强，反应速率加
4、快。,将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,a、压强的影响，只适用于有气体参加的反应。,b、若反应物为固体、液体或在溶液中进行，可以忽略压强对反应速率的影响。,注意,“真”变和“假”变：若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。,A、恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积变大，浓度降低相当于“减压”，化学反应速率降低。,B、恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假”变，化学反应速率不变。,2、反应C(s)+H2O
5、(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大,AC,真变,假变,真变,真变,三、温度对反应速率的影响,其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。,硫代硫酸钠与酸在不同温度反应,双氧水在不同温度下的分解速率,【原因】,温度升高，反应物的活化分子百分数增加，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。,【规律】,(2)据测定温度每升高10K，化学反应速率增大24
6、倍。,(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,3、在10时某化学反应速率为0.1molL-1s-1，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6molL-1s-1 ，则该反应需在什么温度下进行( ) A、30 B、40 C、50 D、60 ,C,四、 催化剂对化学反应速率的影响,在其它条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率。,双氧水的分解,高锰酸钾与草酸的褪色反应,E2,H,无催化剂,有催化剂,反应过程,能 量,【原因】,加入催化剂，降低反应所需的活化能，体系中活化分子百分数提高。,过渡态理论： 反应物转化为生成物的过
7、程中要经过能量较高的过渡状态。,(1)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。,(2)对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。,(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。,【规律】,4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数
8、增加,A,A,C,D,5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,五、 其他因素对反应速率的影响,沸腾炉,氢气与氯气爆炸,有效碰撞,影响因素,1、浓度对反应速率的影响,2、压强对反应速率的影响,3、温度对反应速率的影响,4、催化剂对反应速率的影响,5、其他因素对反应速率的影响,分别增大反应物的浓度，增大反应体系的压强，升高温度或使用催化剂等都可使反应速率加快。,有效碰撞,影响因素,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,
