《九年级化学下册8_4_2常见的盐课件新版粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册8_4_2常见的盐课件新版粤教版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.4.2常见的盐,九年级下册,掌握盐的相关物理性质和化学性质。,1,了解复分解反应发生的条件。 学会判断复分解反应能否发生。,2,学习目标,食盐晶体,硫酸铜晶体,硫酸亚铁,这些都属于盐类， 盐有哪些性质呢？,情境导入,1. 复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。 2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。,预习检测,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O AgNO3+NaCl=AgCl+Na
2、NO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O,观察与思考,以上化学方程式有哪些共同的特点？,新知新解,复分解反应,复分解反应发生的条件,复分解反应的条件是：生成物中有沉淀，或有气体，或有水生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。,复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。,部分酸碱盐的溶解规律：,1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶： 盐酸盐（AgCl不溶） 硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶） 熟石灰Ca(OH)2微溶 3、碳酸盐多数不溶（如CaCO3 、BaCO3）,盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵和硝酸盐 投
3、入水中影不见 盐酸不溶银、亚汞 硫酸不溶钡和铅 碳、磷酸盐多难溶 溶者只有钾、钠、铵,1、盐与酸的反应,2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4,【盐的化学性质】,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （盐） （新盐） （新酸）,（盐） （碱） （新碱） （新盐）,结论：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。,结论：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。,2、盐与碱的反应,3、盐与盐的反应,BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3,
4、盐 盐 新盐 新盐,Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl,盐 盐 新盐 新盐,结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成两种新盐。,现象： 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。,化学方程式：,【实验 】用硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，并且在生成的硫酸钡沉淀中，滴加几滴硝酸，观察现象, 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中, 将铜片放到Hg(NO3)2溶液中,实验现象：,化学方程式：,溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。,Fe + CuSO4,FeSO4 + Cu,Cu + Hg(NO3)2,Cu(NO3)2 + Hg,4.金属与盐的反应,溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。,金属与盐
5、反应的条件及注意事项,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。,单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。,钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。,该置换反应须在溶液中进行。,判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式： (A) KCl + NaNO3 (B) Na2CO3 + Ca(OH)2 (C) NH4HCO3 + HCl (D) CuSO4 + KOH (E) CuSO4 + NaNO3,不反应的： (A) KCl + NaNO3 (E) CuSO4 + NaNO3,不具备复分解反应发生条件,反应的化学方程式 (B) Na2CO3 +
6、Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH (C) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl +CO2 +H2O (D) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4,典例探究,1下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ( ) A.盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜 2用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3. 只用水不能鉴别出的一组物质是（ ） ANa2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 CBaCl2 和 KNO3 D浓硫酸 和 稀硫酸,D,A,C,随堂练习,一、盐的化学性质 1盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。 2盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。 3盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。 4盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。,二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。,课堂小结,
