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1、（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2018北京卷】测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【答案】C【解析】精准分析：A、Na2SO3属于强碱弱酸盐，Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2OHSO3-+OH-、考点定位：考查水
2、解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。 【试题点评】思路点拨：Na2SO3属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解”，即SO32发生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据信息，对Na2SO3溶液进行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c(OH)增大，pH增大，和温度相同，但pH不同，根据信息取的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，中产生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，说明在升温过程中SO32被氧化成SO42，然后再进行合理判断即可。2【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COO
3、H)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是（双选）A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)
4、【答案】AD【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 点睛：本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义
5、及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。3【2016新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓4【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究
6、表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)【答案】C【解析】A根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，
7、A项错误；B提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2+H2O+A-=HA+HCO3-,饮料中c(A)减小，B项错误；C当pH为5.0时，饮料中=c(H+)Ka=10-56.25105=0.16，C项正确；D碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误；答案选C。点睛：弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增
8、大，c(A)减小。5【2015天津卷】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B 【解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O 点睛：盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡
9、常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。6【2014福建卷
10、】下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32 )D温度升高，c(HCO3)增大【答案】B点晴：本题主要是通过碳酸氢钠溶液的有关判断，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题。 7【2014重庆卷】下列
11、叙述正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】A、浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A不正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据较强酸制备较弱酸可知，向醋酸钠溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸，c(CH3COO)降低，B不正确；C、碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca22HCO32OH=CO322H2OCaCO3，得不到氢氧化钙，C不正确；D、氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),硝酸铜溶液中铜离子浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此在硝酸铜溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确，答案选D。8【2017海南卷】碳酸钠是一种重要的化工原料。主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。【答案】（1）纯碱或苏打；CO32H2OHCO3OH；
