《【100所名校】内蒙古（西校区）2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】内蒙古（西校区）2018-2019学年高二上学期第一次月考理科综合化学试题 word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1对于反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图
2、象正确的是2下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH3下列说法正确的是A 水是弱电解质B NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-C KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A 溶液显酸性B 溶液中无CH3COOH分子存在C 氢离子浓度恒定不变D c(H+)= c(CH3COO-)5下列关于电离常数(K)的说法正确的是
3、A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B 电离常数K与温度无关C 电离常数(K)越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K36醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75
4、10-5D 升高温度，c(H)增大，Ka变大7已知水的电离方程式：H2OHOH，下列叙述中正确的是A 升高温度，KW增大，pH不变B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变D 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低二、综合题8一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)反应的平衡常数表达式K=_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、
5、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_ (填字母)。av生成(CH3OH)= v消耗(CO) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)_。ac(H2)减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小9已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量
6、取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴_作为指示剂；用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准溶液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：_。(2)实验步骤中，横线上填的指示剂是_。(3)滴定管在使用前的要_。(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_。滴定过程中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛_ ，直至滴定终点。(5)判断滴定终点到达时的现象为_。(6)若出现下列情况，测定结果偏高的
7、是_(填字母)。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。三、计算题1025时，pH简单计算。(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=_;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=_。(2)1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=_。(3)常温下，由水电离出的C(H+)=110-12mol/L，则，该溶液的可能pH=_。(4)体积均为100mL pH2的CH3COOH与一元酸HX
8、，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(5)常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_。2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【分析】反应2A(g)B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答。【详解】反应2A(g)B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热
9、反应，则A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；B、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；C、增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；D、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；答案选D。2A【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此
10、进行解答解：A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A3A
11、【解析】【详解】A、水是极弱的电解质，选项A正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，选项B错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项C错误；D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，选项D错误；答案选A。4C【解析】【详解】A无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故
12、A错误；BCH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。5C【解析】【详解】A电离平衡常数只与温度有关，电离平衡属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，故A错误；BK与温度有关，与浓度、压强等无关，电离吸热，则温度影响电离平衡常数K，故B错
13、误；C电离平衡常数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确；D多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑制作用，则各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3，故D错误；故选C。6D【解析】【详解】A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H)增大，A错误；B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5，C错误；D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H)增大，Ka变大，D正确。答案选D。7C【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c(OH-)增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。考点：弱电解质的电离8c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小 2nB
