《【100所名校】山西省2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题 word版含解析 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】山西省2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题 word版含解析 （10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年山西省临汾市第一中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列叙述中正确的是A 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“
2、水封”以减少挥发B 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4D 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA 在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA 标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA 在O2参与的反应中，1 mol
3、O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA 标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NAA B C D 3下列说法正确的是A 芳香烃和卤代烃都属于烃B 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A B C D 5下列离子方程式书写正确的是A AlCl3溶液与过量的
4、浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H4 Fe3+2H2OD CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO46下列说法正确的是A 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。B 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C
5、(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，则ab。C 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小D 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则白磷比红磷稳定。7下列化学用语的表述正确的是A CSO的电子式： B NaClO的电子式：C CO2的分子示意图： D 次氯酸的结构式：H-Cl-O8在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A
6、v(H2)0.01 molL-1s-1B v(N2)0.3 molL-1min-1C v(NH3)0.15 molL-1min-1D v(H2)0.3 molL-1min-19下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深10一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0
7、.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 molL-1，则下列叙述正确的是A 平衡向正反应方向移动 B x+yzC B的物质的量浓度减小 D C的体积分数降低11(题文)温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C T0时
8、，该反应的平衡常数为33.3D 该反应正反应的反应热H012一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.6 kJmol-1。恒温恒容的密闭容器
9、中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A 气体的质量不再改变B 氯化氢的转化率不再改变C 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)4:1:2:214少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D 15一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol
10、B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A 反应方程式中x2B t2时刻改变的条件是使用催化剂C t3时刻改变的条件是移去少量DD t1t3间该反应的平衡常数不相同16A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是A C、D、E三种原子对应的离子半径由
11、大到小的顺序：ECDB 由A、B、C三种元素按原子个数比423组成的化合物所含的化学键只有离子键C A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2OD 通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱二、填空题17通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移动。升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向
12、_方向(填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。三、综合题18铁是重要的金属元素,用途极广。(1)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为_。(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 =
13、 + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) H = a kJ/mol，则a =_kJ/mol。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011151300平衡常数4.03.73.5在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 _v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= _。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_；A提高反应温度 B移出部分CO2 C加入合适的催化剂 D减小容器的容积19合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol(1)某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/h物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.802 h内，v(N2)=_。平衡时，H2的转化率为_；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_(mol/L)2。若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b
