《【名校推荐】专题26 化学反应速率概念及计算-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校推荐】专题26 化学反应速率概念及计算-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2016北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂【答案】A点晴：化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。2【2016年11浙江选考】为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)
2、随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大【答案】D【解析】A25 时，在030 min内，R的分解平均速度为(1.8-0.8)/30molL1min1=0.033 molL1min1，故A正确；B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等，故B正确；C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分
3、解平均速度随温度升高而增大，故C正确；D对比30 和10 曲线，在同一时刻，两曲线R的浓度不同，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故D不正确。故选D。 点睛：在比较不同条件下物理量时，需要使用控制变量法，即在其他条件相同的前提下，观察物理量与目标条件的关系。3【2015福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反
4、应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变点睛：研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。掌握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。4【2016年4浙江选考】X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a
5、 kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ【答案】C【解析】试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根5【2015年11浙江选考】某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2
6、 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-1【答案】B【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06molL-1，则v(NO)=0.03mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(Ls)，故选B。6【2014北京卷】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2
7、22.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L0.4mol/L=0.004mol，7【2015新课标卷】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体
8、混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800. 784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新
9、达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E 【解析】（4） 问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡8【2014海南卷】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式
10、计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_。比较两者大小可得到的结论是_。（2）列式计算15 时该反应的平衡常数_。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。【答案】（1） ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 （2） 或； （3）增加OH-的浓度，移去产物。【解析】（1）根据题意结合表格的数据可知在120180s内的反应速率是点睛：化学反应速率、化学平衡移动原理是中学化学学习的重要理论。首先要清楚化学反应速率和化学平衡常数的定义、计算方法、影响化学反应平衡移动的因素，还会对题目提供的数据进行分析，找出规律，然后加以利用。
