《【100所名校】安徽省2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】安徽省2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题 word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
2、COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A 等于0.6mol B 等于1molC 大于0.6mol且小于1mol D 大于1mol2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D 3已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则CH3COOH在水溶液中电离的H等于A 67.7 kJmol1 B 43.5 kJmol1C 43.5 kJ
3、mol1 D 67.7 kJmol14完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是A 10Q B 5Q C 8Q D 12Q5科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol NN键吸收941 kJ热量，则A N4与N2互称为同位素B 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C N4是N2的同系物D 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量6
4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A 该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molB a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q17已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJmol1由
5、此得出的正确结论是A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量9在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下
6、列判断不正确的是A a6.00 B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C b b16恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是A 物质A、B的转化率之比为abB 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)C 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD 当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡二、计算题17（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方
7、程式为_。（2）CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。三、填空题18可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。（1）升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_。（2）加正催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。（3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。（4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率_。（5）若温度和体积不变，反应
8、从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。四、综合题19在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变20现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C
9、，其物质的量的变化如图：（1）若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积五、实验题21草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。22中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0
