《2018-2019学年高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第2课时 盐类的水解 作业1 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第2课时 盐类的水解 作业1 word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础达标NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和DCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解析：选C。NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl电离出的NH与重水电离出的OD结合成弱电解质NH3HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合氢离子的形式存在，即DD2O=D3O。下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D
2、全部解析：选D。不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl。ZnCl2水解是可逆的，应用“”连接，不应用“=”，正确的写法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl或Zn22H2OZn(OH)22H。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。因为Al2(CO3)3中的阴、阳离子的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法是Al2(CO3)33H2O=2Al
3、(OH)33CO2。下列表述中正确的是()ANH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2H2OH2CO32OHC可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32HCOD配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度解析：选D。A项NH4Cl为盐，属强电解质；B项CO水解分步进行，分步书写；C项H2CO3的电离分步书写。能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体C在水中加入小苏打固体D在水中加入氯化铝固体解析：选D。弱碱阳离子水
4、解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析：选A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于CO、NH的水解使阴、阳个数比不等于12；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论NH、HCO是否存在水解，其对应个数比不会为12。向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减
5、小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO的水解反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了CH3COO的水解，使CH3COO减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了CH3COO的水解，使CH3COO增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3水解)，故促进CH3COO的水解，使CH3COO减小。已知一种H1103 molL1的酸和一种OH1103 molL1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的
6、弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐解析：选B。酸中H1103 molL1，碱中OH1103 molL1，且酸和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故选项B正确。现有常温下的六种溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的Na
7、OH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“H，则混合液可能呈_。A酸性 B碱性C中性解析：先列出六种溶液的pH：pH2、pH2、pH12(氨水)、pH12(NaOH溶液)、呈碱性且pH。(4)混合，可能NaCH3COOOHH(碱性)、NaCH3COOHOH(中性)、CH3COONaHOH(酸性)。答案：(1)(2)(3)(4)AB
8、C能力提升某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH解析：选C。NaHY溶液显碱性，说明HY发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为NaHYOHH，故C项正确，D项不正确。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：选D。加入NH3H2
9、O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ANH：B水电离出的H：C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2OD和等体积混合后的溶液：NHClOHH解析：选B。A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完
10、全电离，故NH4Cl溶液中NH较大，正确；B项，同浓度的盐酸电离得到的H要大于氨水电离得到的OH，对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：ClOHHNH，物料守恒：ClNHNH3H2O，将二式合并得HOHNH3H2O，正确；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故NHClOHH，正确。12NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨
11、水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)解析：NH4NO3溶液由于NH水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而OH107 molL1，则NH200NH3 H2O，故n(NH)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH)n(NO)，则溶液中n(NH)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(aa) molb L molL1。答案：NHH2ONH3H2OH逆向13如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题 ：(1)混合溶液的pH8的原因是_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的H。(3)由电荷守恒，NaHOHA，所以NaAOHH1106 molL11108 molL1。由水解平衡AH2OHAOH和水的电
