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1、榜样的力量，源于苦难得磨砺。苦难事人生的必修课，有的人在苦难面前选择退却、消沉、怨天尤人，而我们身边的榜样却坦然的面对，从不向命运屈服，积极为明天拼搏山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学下学期期中模拟考试试题（一区）（无答案）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 C:12 H:1一、选择题（每小题只有一个正确选项,前10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1、医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确
2、的是() A与14N含有的中子数相同 B与12C互为同位素 C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D是C60的同素异形体2下列说法中肯定错误的是() A某原子K层上只有一个电子 B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()ACa(OH)2 BH2SO4 CH2O DMgCl24人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着的强相互作用化学键。由于有化学键，使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述
3、中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在核外电子与核外电子、原子核与原子核之间的排斥作用5下列变化过程中，既有分子内共价键被破坏，同时又有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应6下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化
4、率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快7. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. CH2OCOH2D. 一氧化碳气体的燃烧8.能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是（ ） A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数9对于反应A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为该反应平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 体系的温度不再变化 体系的分子总数不再变化A仅 B仅 C仅 D10、已知R2
5、离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2离子中所含有的电子的物质的量为()。A. m（A-N）/A mol B. m（A-N-2）/A mol C. m（A-N+2）/A mol D.（A-N+2）/Am mol11、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()XYZA B C D12、短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是() AX是最活泼的非金属元素 BY的最高化合价为7 CZ原子的最外层电子数是6 D3种元素的单质分子都是双原子分子13、我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。
6、已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族14、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的15、X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：CuX2CuX2 2CuYCu2Y 2KXZ2=2KZX2在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的
7、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO416a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()Aa原子最外电子层上的电子数为8Bb的最高价氧化物对应水化物为强酸Cc存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子Dd和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强17我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属 B能生成3价化合物 C氢氧化铊与氢氧化
8、铝一样是两性氢氧化物 DTl可能与水反应生成H2 18下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H2 2NH3，其中代表同一反应速率的是()v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A B C D19高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()增加Fe的量； 保持体积不变，充入N2使体系压强增大；将容器的体积缩小一半；保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B
9、C D20对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动二、非选择题(共50分)21、(12分)、在原子序数为120号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是_；(2)氧化物对应的水化物碱性最强的是_；(3)常温下有颜色的气体单质是_；(4)气态氢化物含
10、氢量最高的是_；、下列五种物质中He CO2NaBr Na2O2Na2CO3(1)只含共价键的是_(填序号，下同)；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是 _；不存在化学键的是_。(2)在下列变化中NaHSO4熔化HCl溶于水NaBr溶于水I2升华NH4Cl受热分解未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是 _；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_。22 (10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：I AAAAVAAA0族23(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号)。(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电
11、子式是： 。 (3)写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 化合物(填“共价”或“离子”)。(5)写出元素的单质电子式 写出与可能形成的化合物的电子 式 。23(12分)下表是周期表中一部分，根据AM在周期表中的位置，按要求回答下列问题：(用相关的元素符号或分子式表示)族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是_，氧化性最强的单质是_，化学性质最不活泼的元素是_，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_ _。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)元
12、素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是_，该化合物的颜色为_色。(4)元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理_。24(8分)在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的
