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1、化学选修3考点（与课标对应） 一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1） 机率 （2）轮廓（2） 杂化 一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系； 构造原理： ns (n-2)f (n-1)d 1.7 ，离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应
2、用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。（1）总体规律：依次升高（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下
3、状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质三4“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。(1) SiO2是否溶于CS2溶剂(2) 离子晶体是否都溶于水中(3) 洗涤剂的原理三5了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(1)存在微粒:(2)晶体结构的描述：(3)晶体性质拓展：（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点，讨论两者性质的差异。（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。(1)晶胞的不同特点(2)晶胞的描述拓展：实验
4、探究：熔融盐的导电性。思考(1)为何离子晶体不导电?(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?三7知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性？三8能列举金属晶体的基本堆积模型。(1)Po (2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。1、不完全燃烧产物P4O6，完全燃烧是P4O102、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂3、与水反应 P4O6+H20H3PO3 P4O10+H2OHPO3和H3PO4 （水的多少决定了产物）选修III 总复习考点第4页，共4页
