《四川省成都市锦江区2016_2017学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市锦江区2016_2017学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、榜样的力量，源于苦难得磨砺。苦难事人生的必修课，有的人在苦难面前选择退却、消沉、怨天尤人，而我们身边的榜样却坦然的面对，从不向命运屈服，积极为明天拼搏四川省成都市锦江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷选择题的答案填入机读卡，第II卷非选择题的答案填写在答题卷上3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 S-32 I-127 Mg-24 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题 （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、化学工业在经济发展
2、中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A235U中的235表示该元素的相对原子质量BHClO的结构式：HClOC丙烷分子的比例模型：D第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为3、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NAB
3、乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子C1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA6、关于下列四个图象的说法中正确的是A图表示将SO2气体通入溴水中B图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1D图中的H1H27、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32B氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3
4、+3H2OCNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O8、下列所采取的分离方法正确的是A由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 9、少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的加H2O滴入几滴浓
5、HNO3滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1盐酸A B C D10、反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A曲线b表示使用催化剂后的能量变化B正反应活化能大于逆反应活化能C由图可知该反应的焓变H+ 91 kJmol1D反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO33SO42+ Cl+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率
6、的速率时间图像。下列说法不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值12、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL1B升高温度，平衡常数减小Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)13、常温下，向盛有1 L 0.1
7、mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol.L-1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是AA点时pH=1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)DC点时pH=1414、已知25时，Ksp（Ag2S）=6.31050、Ksp（AgI）=1.51016，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列说法正确的是A该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
8、B生成3.2g S同时放出4.48LNO2CAgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀D若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅15、甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A溶液中H+从b向a定向移动Ba电极发生的电极反应为CH3OH- 6e-+H2O=CO2+ 6H+C当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H+)增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流16、下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与
9、非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键17、下列说法错误的是A在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键B12g金刚石中含有的CC键的个数为2NAC配位数为4的配合物均为正四面体结构D向含有0.1molCo（NH3）4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl18、CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH3与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构
10、型均为正四面体形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH3+与OH形成的化合物中含有离子键19、下列除杂方案合理的是A除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，过滤C除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气D除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液20、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是A菠萝酯不存在顺反异构现象B原料中最多5个原子共线C菠萝酯中所有的原子都可能共平面D中间体和菠萝酯中均含手性碳原子21、有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D7种22、去甲肾上腺素可以调
11、控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3B1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应C1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应第II卷 非选择题 （共56分）二、填空题23、（10分）（1）对下列物质进行系统命名： ；： 。(2) 的分子式为：_；(3)下列几种烃类物质： 互为同分异构体的有 (写名称)正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢
12、谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_ 。A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。24、（16分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。I. B2A2是有机合成工业的一种原料。（1）将B2A2通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu(NH3)2Cl中存在的化学键的类型有_，Cu+基态核外电子排布式
13、为 。（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈。ABC分子的构型是_。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_。II. 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为 ；1 mol D22+中含有的键数目为 。（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_。（5） EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387 nm、0.387 nm、0.637 nm。EB2晶体中，阳离子的配位数为 ，距离最近的两个阳离子之间的距离为_nm（保留3位有效数字），EB2的密度_ g/cm3（列式即可）。25、（16分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，
