《中考化学复习 第一部分 考点复习 第一单元 我们身边的化学物质 第6讲 常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习 第一部分 考点复习 第一单元 我们身边的化学物质 第6讲 常见的酸和碱课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲,常见的酸和碱,浓酸的性质和用途 1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途,无,刺激性,盐酸,无,液,吸水,脱水,2.浓硫酸的稀释与使用安全 (1)浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将,水倒进_中。,浓硫酸,(2)浓硫酸的安全使用。,水,NaHCO3(或小苏打),在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。,温馨提示,1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。,2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把
2、有机物中的氢、氧原 子以21 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。,3.浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶 质的质量分数会减小；浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液的 质量会增大，溶质的质量分数会减小。,4.浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。,【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。(,),2.不可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH。( 3.盐酸加热蒸发，质量分数增大。(,) ),稀硫酸和稀盐酸的化学性质(25写出相应的化学,方程式),变红,不变色,Zn2HCl=ZnCl2H2,Fe2HCl=FeC
3、l2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,FeH2SO4=FeSO4H2,CuO2HCl=CuCl2H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3,3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Cu(OH)22HCl=CuCl2,2H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,中都含有相同的阳离子氢离子(H+ )。,(续表),温馨提示：酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液,Na2CO32HCl=,2NaClH2OCO2,AgNO3HCl=,AgClHNO3,Na
4、2CO3H2SO4,=Na2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4,=BaSO42HCl,【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。( 2.稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。( ),常见的碱,1.酸碱的定义,氢,氢氧根离子,(1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液 (2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水 某”。,中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。,溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化,2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较,温馨提示,NaOH,腐蚀,1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大
5、量的水冲洗，再涂,上硼酸溶液。,Ca(OH)2,熟石灰,减小,腐蚀,2.氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2 、HCl)。,烧碱,苛性钠,干燥,【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.纯碱属于碱。(,),2.碱中都含有金属离子。(,),碱的化学性质、制取和用途(25写出相应的化学,方程式),蓝,红,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22
6、H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,(续表),Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,温馨提示,1.不溶于水的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。 2.盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物,至少有一种难溶于水。,3.氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，,又与化学性质(能与 CO2 反应)有关。,
7、4.生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂。,5.碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有,6.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。,相同的阴离子氢氧根离子(OH)。,【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.一氧化碳不能与氢氧化钠反应。( 2.Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。(,),酸碱性与酸碱度 1.溶液酸碱性的定性表示 溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。,红,蓝,紫,无,红,无,2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度 pH 常用_测定。,pH 试纸(或 pH 计),14,酸性,碱性,碱性,中性,标准比色卡,0,酸性,3.溶液酸碱度的应用 (1)
8、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的,土壤中生长。,CO2,5.6,(2)测定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH 约 为 5.6，酸雨的 pH 小于_)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。 温馨提示 1.无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。 2. 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3溶液呈碱性，但 Na2CO3属于盐。 3.pH 试纸呈黄色，用 pH 试纸测得的 pH 为整数值。,【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。(,),2.用紫色石蕊
9、溶液可测定溶液的酸碱度。(,),酸碱中和反应,1.定义,酸,盐,水,_ 和 _ 反应生成 _ 和 _ 的反 应，叫做中和反应。,2.应用,熟石灰,熟石灰,肥皂水,Al(OH)3,(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中,和处理后排放。,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等 碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程 式为：_。,碱,3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项,红,无,温馨提示 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO22NaOH =Na2CO3H2O
10、不属于中和反应。 2.中和反应一定是复分解反应。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.不能用烧碱改良酸性土壤。(,),2.氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。(,),1.酸、碱的化学性质,【基础考点】,红,蓝,不变色,红,红,变色,蓝,红,(续表),黄,气泡,浅绿,小,Fe2O36HCl=,Fe2HCl=,2FeCl33H2O,FeCl2H2,(续表),蓝,消失,2NaOHCuSO4=,Cu(OH)2Na2SO4,2HClCu(OH)2=,CuCl22H2O,(续表),红,白色固体,NaOH,HCl=NaClH2O,(续表),未溶解,红,不变,无,微,Ca(OH)22HCl
11、=,CaCl22H2O,【操作点拨】,【实验拓展】,滴管使用时要注意以下几点：(1)先排空再吸；(2)滴液时， 悬空垂直放在试管口滴加；(3)使用时应保持胶头向上，不要横 放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头；(4)用完后立即清洗， 滴瓶的滴管除外；(5)胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触， 防止滴管被污染。,【突破实验】 例 1(2016 年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性 质时，完成了如下图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将 废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完 成下列问题：,图 1,图 2,(1)A 实验中发生反应的现象为_。 (2)B 实验中发生反应的化学
12、方程式是_。 (3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是,那些呢？,【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质,可能是氢氧化钠。,猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是,_。,猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧,化钙。,【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取 一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象 得到了如图 2 所示的图象。,【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物 质一定是_，一定不是_。 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是,_。,解析：(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中， 发现
13、废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞 试液变红，故猜想二中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 Na2CO3 ；通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体， 滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH 和Na2CO3 ； Na2CO3 能与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有 Ca(OH)2。 答案：(1)溶液由红色变为无色 (Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH,(3)碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠,氢氧化钙,加入适量的稀,盐酸,2.溶液酸碱性的检验,【基础考点】,研钵,酒精,(续表),(续表),附：实验记录,红,无,酸,蓝,红,碱,红,
14、无,酸,紫,无,中,【操作点拨】 测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取一种待测 【常见操作错误】 下列是测定溶液 pH 的操作，请指出图中的错误：,(1) (1)_。 (2)_。,(2),pH 试纸不应用水润湿,不应将 pH 试纸伸入待测液中,【实验拓展】,测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体，否则会污染 整个待测液；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，否则结果 可能不准确，具体误差情况见下表：,【突破实验】 例 2(2015 年南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检 验”的实验活动：,图 1,图 2,(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观 察到的现象如下表所示：,图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_。,据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液,可能显示的颜色是_。,(2) 用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液， 白醋 pH_(填“”“”或“”)7。,(3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其 中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致待 测溶液pH数值发生
