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1、重点查处在特色产业扶贫项目及资金安排上优亲厚友，在项目检查验收过程中不严格按程序和要求办事、搞吃拿卡要，在项目资金管理使用上搞侵占挪第十二章 物质结构与性质1(2014全国卷)(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既
2、含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。图1图2该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析：a的核外电子总数与其周期数相同，则a为氢；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，
3、则c为氧；d与c同主族，d为硫；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，其电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜元素。(1)同一周期的元素第一电离能从左往右逐渐增大，但是氮元素的2p轨道因为是半满的，因此其第一电离能反常得高，同一主族的元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此三者电离能大小为NOS；铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，因此其价层电子轨道示意图为(2)根据题意应该是形成氨气，氨气中氮原子为sp3杂化，分子中既有非极性键又有极性键的二元化合物有H2O2、N2H4、C2H6等；(3)符合题意的酸是HNO2、HNO3；酸根为三角锥形
4、的酸是H2SO3；(4)C是氧元素，e是铜元素，根据氧元素和铜元素形成的晶胞结构来看，1个晶胞中氧原子有182；铜原子的个数为4，因此该晶体为氧化亚铜，其中铜原子为1价；(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，则阴离子为硫酸根，根据阳离子的结构图可以知道该阳离子中含有一个铜离子，四个氨分子，两个水分子，因此该物质的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，阳离子中存在配位键和共价键，该化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。答案：(1)N (2)sp3H2O2、N2H4(合理即可)(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(
5、5)SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱2(12分)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中，中心原子A采取_杂化；1个AB2分子中，含有_个键和_个键。(3)AB2形成的晶体的熔点_(填“高于”或“低于”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的
6、原子轨道数为_。(5)如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是_、_。解析：A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C(碳)；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为Cl；元素E的基态原子3d轨道上有2个电子，则E为Ti。(1)Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2。(2)CO2分子的中心原子C采取sp杂化，1个CO2分子中含有2个键和2个键。(3)CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点大
7、于分子晶体的熔点。(4)Cl 的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道。(5)由晶胞结构可知，Na为黑球，Cl为白球，该晶胞中含有的Na数为1124；Cl数为864。答案：(1)3d24s2(2)sp22(3)低于CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体(4)M9(5)443(2017广州一模)(12分)化学选修3：物质结构与性质铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)聚合硫酸铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未
8、成对电子。(2)Fe3、Co3与N、CN等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2，配体CN中碳原子杂化轨道类型为_，1 molFe(CN)63中含有键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。已知N与CS2为等电子体，则N的空间构型为_。(3)化合物FeF3熔点高于1 000 ，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是_。(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度_gcm3(列出计算式即可)。解析：(1)铁元素位于第四周期族，其基态原子的
9、核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；聚合硫酸铁中为Fe3，铁原子失去3个电子，达到半满状态，仍有5个未成对电子。(2)CN中形成碳氮三键，为直线型，其中碳原子采取sp杂化；CN中形成碳氮三键，含有1个键，2个键，6个CN与Fe3形成配位键，均为键，所以1 mol的Fe(CN)63中共有12 mol 键，即12NA的键。N与NH3均为配体基团，与Co3形成配位键，由Co(N3)(NH3)5SO4分子式可知Co的配位数为6；C、N、O中第一电离能最大的是N，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但A族元素由于核外电子为半满状态，不易失去电子，其第
10、一电离能大于A族元素，所以N的第一电离能大于O。N、CS2与CO2均为3原子16电子的结构，互为等电子体，互为等电子体的粒子空间构型相同，所以N的空间构型为直线型。(3)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，离子晶体的熔沸点远高于分子晶体，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5。(4)由FeF2的晶胞结构可知，一个FeF2的晶胞中含有铁原子数为12，含有的氟原子数为24，一个晶胞的体积为abc1030 cm3，1 mol该晶胞的质量为(562194)g，体积为6.021023abc1030 cm3，所以其密度为 gcm3。答案：(1)1s22s22p63s
11、23p63d64s2或Ar3d64s25(2)sp12NA6N氮原子2p轨道上的电子为半满，相对稳定，更不易失去电子直线型(3)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5(4)4(12分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是_，F元素原子最外层电子排布式为
12、_，BD2的空间构型为_。(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_。(3)氢化物稳定性：B_D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C_F(选填“”或“”)。(4)每个B2A4分子中含有_个键，_个键。(5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为_gcm3(用含a和NA的式子表示)。解析：据表格信息可知：A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素，G为铜元素。(5)CuH晶体中，1个晶体占用Cu：864，占用H：4，故1个晶胞质量为 g，晶
13、胞密度为 gcm3。答案：(1)第三周期第A族3s23p5直线形(2)ClOH2O HClOOH(3)(4)51(5)5(12分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶
