《2018版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章水溶液中的离子山U平衡_第25讲_弱电解质的电离一一儿们a平衡新课标考纲展示全国卷三年考情L.了解电解质的概念,了解强电|2016|卷TT:T26(4)解质和弱电解质的概念。201S|卷L:T132.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质字水中的申奎平,2044衡,能命用电禽子衡算教迹行真关计算。考点一“弱电解质的电离平衡基础桢|理i1.电离平衡的概念在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率标等时,.电离过程达到平衡状态。2.电离平衡的建立(D开始时,2(电离)最大,而o(结合)为0。CG)平衡的建立讨程中,p(电离)o(统合。G
2、)当p(电离)三o(结合)时,电离过程达到平衡状态。3电离平衡的特征逗|一可逆过程|弯一卜町电离)一x绪合)万0等-一定|一条件一定.平衡体系中离子与分子的泥度一定一弯一条件改变.平衡发生移动z4.外界条件对电离平衡的影响(D温度:升高温度,电离平衡向右(填“左“或“右“移动,电离程度增大,原因是电离过程吸热。)洙度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。G)同离子放应:例如:吊CEsCOOEH详渭中加入CERCOONa固体,溶液中c(CFHaCOO)增大,CEaCOOH的电离平衡向左(填“左“或“右“)移动,电离程宣少,e08凑小,PH增大。易错警示一一判断
3、正误(DCaCOs难溶于水,其属于弼电解质。()GQ)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。()G)共价化合物一定是骏电解质。(4)氨气溶于水,当c(OH)=c(NEG)时,表明氨水电离处于平衡状态。()(稀释一弱电解质溶液时,所有粱子浓度都会凑小。()(弱电解质的电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度二定增大。(。)答案:(DX“G)X(G)X(9X(SX(9X题组加练p题组一“电离平衡的建立1.下列有关“电离平衡“的叙述中不正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等B电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发2生蓁化,所以说电离平衡是动态平街江b
