《r1.1.1.21过滤和蒸发(09)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《r1.1.1.21过滤和蒸发(09)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,混合物的分离和提纯,过滤与蒸发,世界因为混合物才美丽,因为健康， 就要分离,如何从金矿石中得到金子？,“沙里淘金”,金是一种很不活泼的金属，密度很大(19.3g/cm3)。,地壳中含量最高的金属是什么？,性质决定制取方法。,如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸可以吗？,除杂与分离的区别,如何将铜粉中的铁屑除去？,实验步骤,溶解,过滤,干燥,加入过量的盐酸，搅拌,待其充分反应后，过滤,粗盐的提纯,1.溶解,需要哪些仪器？,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,2.过滤,装置图：,漏斗颈下端紧靠烧杯内壁
2、， 玻璃棒轻靠滤纸三层一侧， 烧杯靠玻璃棒。,一贴二低三靠,滤纸紧贴漏斗壁,滤纸上沿低于漏斗口， 溶液液面低于滤纸上沿。,例1 在粗盐中往往含有可溶性的杂质， 如：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，如何检验？如何除去这些杂质，获得纯净的NaCl晶体？,离子检验,Ca2+,Na2CO3,Mg2+,NaOH,SO42-,BaCl2,一些物质的溶解性,HCl,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂离子,Na2CO3,HCl,HCl,NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl,除杂
3、,蒸发,控制pH,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤、加过量NaOH溶液、加适量盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （A） （B） （C） （D）,试剂的作用,Na2CO3的作用,HCl的作用,试剂的组合,Ba(OH)2,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,OH,Ba,能否组合？,讨论优点与缺点,优点,两步合而为一,缺点,Mg2+,SO42-,Ba2+,OH-,Mg2+,Ba2+,Na2CO3,SO42-,OH-,HCl,碱的溶解性,能,除杂务尽,加入试剂是“足量”或“过量”,如何检验“尽”？,
4、NaOHBaCl2Na2CO3HCl,在上层清液中加入几滴NaOH溶液, 看是否有沉淀生成，如无，则除尽。,例2 如何除去KNO3中含有的少量的KCl杂质？,例3 如何将含有KCl和KNO3的两种固体物质相互分离？,重结晶,溶解，蒸发， 结晶，趁热过滤,冷却热的饱和溶液,蒸发,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,（2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,（3）装置图：,玻璃棒的作用：,过滤：,蒸发：,搅拌，加速溶解,引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。,溶解：,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。,回顾与思考：,过滤 固液分离的一种方法,过滤前的转化,沉淀,结晶,思考：,如何控制过滤的质量？,加水浸没沉淀，静置， 待水自然流下，重复23次。,洗涤,需要沉淀则检验沉淀是否洗净： 用试管收集最后一次洗涤液， 再检验,如何将铜粉中的铁屑除去？,
