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1、化学反应热的计算-盖斯定律及其应用【学习目标】知识与技能：1、通过阅读和练习，掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感、态度与价值观：通过对盖斯的介绍，激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【学习重点】 盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算【学习难点】 盖斯定律的应用【学习过程】一、知识复习：1、已知56克CO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量； 1 mol
2、CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）、 写出CO燃烧的热化学方程式 。（2）、若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。2、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB、C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC、H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);
3、H-11036 kJ/mol二、盖斯定律的理解与应用：1盖斯定律： 不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。2、应用解析：【例1】、已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热H是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=？kJ/mol【例2】、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/mol
4、N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); H =534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式_三、课堂练习：1、 已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1= -702.2 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) H2=-181.4 kJ/mol由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的H值是？2、 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) +
5、3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H = ？3、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石
6、墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。四、课后作业：（写在作业本上，写出过程）1、书P14 第6题。2、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJmol-1,写出该反应的热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l) 的H kJmol-1，氢气的燃烧热为 kJmol-1。3、 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H=25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H=47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H=19 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 2
