《高中化学 第二章 化学反应与能量 2_1_1 化学键与化学反应中能量变化的关系课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应与能量 2_1_1 化学键与化学反应中能量变化的关系课件 新人教版必修2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键与能量变化的关系,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,复习,化学反应的本质是什么？,金属钠,氯气,旧键断裂,新键形成,化学反应的实质是,从宏观上看：,反应物中的原子重新组合为产物分子的过程,从微观上看：,反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化 学键形成的过程 (即旧键断裂和新键形成的过程),问题探究,化学键的断裂与形成和能量变化的关系：,大胆推测,化学键的断裂,吸收能量,化学键的形成,放出能量,？,能量守恒,1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量,HCl分子中的化学键形成时要释放能量,1molH2中含有1molHH，在25 oC 101k
2、Pa条件下，断开1molHH键重新变为H原子要吸收436kJ的能量。,1mol Cl2中含有1molClCl，在25oC 101kPa条件下，断开1molClCl键重新变为Cl原子要吸收243kJ的能量。,1mol HCl中含有1molHCl，在25 oC 101kPa条件下，形成1molHCl键放出的能量为431kJ。,请算一算,发现问题,在反应 ： H2 + Cl2 = 2HCl 中,物质的量:,1mol,1mol,2mol,吸收能量,436kJ,243kJ,2431kJ,放出能量,总能量：,679kJ,862kJ,通过计算,显然,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,结论,当物质发生化学
3、反应时， 断键 吸收能量； 成键 放出能量。,一般地：断开反应物中的化学键时所吸收的能量与形成生成物中的化学键时所放出的能量是不相等的，这样，在化学反应的过程中便产生了能量的变化。,通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认识？,(1)有新的物质生成,(2)伴随有能量的变化,再思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？,生成物与反应物能量不同,体系总能量不变,物质类型、种类变了,元素种类和质量不变,基本自然定律,水由高至低， 放出能量 （势能动能）,化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,旧化学键 断 裂,新化学键 形 成,吸收 能量 E1,释放
4、 能量E2,当E1E2 为吸热反应,当E1E2 为放热反应,小结：从化学键的断裂与形成分析化学反应 过程的能量变化,化学反应过程中能量守恒！,化学反应中质量守恒！,3.判断是放热反应还是吸热反应？,（1）从物质本身的总能量分析： a.反应物的总能量之和E反生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应； b.反应物的总能量之和E反生成物的总能量之和E生，吸收能量，为吸热反应。,（2）从化学键的角度分析： a.断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，为吸热反应； b.断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，为放热反应。,1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ） A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的一定是化学变化 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ） AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量 C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量,课堂练习：,D,D,
