《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3_1 弱电解质的电离课件 新人教版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3_1 弱电解质的电离课件 新人教版选修41（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,电解质：,非电解质：,温 故,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,溶于水和熔融状态都不能导电的化合物。,疑点突破： 电解质、非电解质的前提必须为化合物 故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 是否为电解质与其溶解度无必然联系 电解质必须本身能电离出离子 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 常见电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 常见非电解质：NH3、CO2、酒精、蔗糖等,家里使用的洁厕精中含有某种常见的酸，你知道这种酸是什么吗？,疑问： 醋是家庭中常备的
2、，使用起来更为安全， 为什么不用食醋来清洗卫生间呢？,知 新,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的 经验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请说出 实验方案与大家交流。,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐等,包括：弱酸 、弱碱、水,能全部电离的电解质称强电解质.,不能完全电离的电解质称弱电解质.,弱电解质：,1. 概念,一、强弱电解质,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?,问题探讨,1、电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱 电解质的根本区别是在水溶液中能否完全电离。,2、电解质强
3、弱与导电能力没有必然联系。,3、电解质的强弱与溶解性无关。,注 意：,完全电离,部分电离,阴、阳离子,阴、阳离子和 弱电解质分子,强酸、强碱、多数盐,弱酸、弱碱、水,2.强电解质与弱电解质的比较,都是电解质，在水溶液中都能电离， 溶液都能导电,在水溶液中是否完全电离,二、弱电解质的电离平衡,1. 电离平衡的建立：,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合),电离平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,2 .定义：,一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,V电离=V结合 ；各组分的量不变,弱电解质,
4、对象： 标志：,B、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数 增多的方向；,3. 特征：,A、化学平衡的理论适用于电离平衡。,“逆 、动 、定、 吸、变”,4、外界条件对电离平衡的影响：,讨论完成表格：,CH3COOH,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,CH3COO-+ H+,升温：,(1) 温度,(2) 浓度,加水稀释：,加含相同离子的物质：,抑制电离,加能与电离出的离子反应的物质：,促进电离,促进电离（而离子浓度一般减小）,促进电离,（同离子效应）,4、外界条件对
5、电离平衡的影响：,1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 乙酸 硫酸,应 用,C,应 用,2、,请写出下列物质的电离方程式： NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 Ba(OH)2 H2CO3,三.电离方程式的书写, 先判断强、弱电解质，决定符号, 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式 时写总式, 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低, Al(OH)3有酸式和碱式电离, 多元弱酸的酸式盐的电离方程式,电离方程式书写：,BaCO3 Ba2 + CO3 2,在溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
6、,E F,D、,F、KHSO4 = K+ + H+ + SO42-,应 用,四、电离平衡常数,（1） 定义：,（2） 表达式：,一定温度时,1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是 弱电解质的是（ ） A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L B. 甲酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液 的导电性弱。,AD,随堂练习,2. 在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入 少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变,3. 下列溶液中H+浓度为0.
7、01的是 A. 0.01mol/L CH3COOH B. 0.01mol/L HCl C. 0.01mol/L HF D. 0.01mol/L H2SO4,C,B,随堂练习,4. 把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是 A.自来水 B. 0.5mol/L NH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L 盐酸,BD,五.电离度,(1)表达式,（i）内因：,（）外因：,温度,浓度,（3）电离度的意义,在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。,加入影响电离的其他物质,（2）影响电离度大小的因素,电解质本性。电
8、解质越弱，电离程度越小。,越高，弱电解质的电离度越大，反则反,越稀，弱电解质的电离度越大，反则反,C,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,4. 影响电离平衡的因素,a.浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。,b.温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。,c.同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同 离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸 溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。,d.能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发 生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸 溶液中加入NaOH。,(1)内因：电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。,(2)外界条件对电离平衡的影响,
