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1、混合物的分离和提纯,一、混合物的分离和提纯,1、混合物的分离：将混合物中得各组分分离开来，获得纯净物并分别保留。,2、混合物的提纯：将混合物中的质杂除去而使目标物质达到一定的纯度，保留下来。,实验1-3,有不溶于稀硝酸的白色沉淀,加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。,加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。,二、蒸馏,1、定义：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。,3、对象：沸点不同液态混合物。,4、目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。,2、原理,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,尾接管,投放沸石或瓷片,水，下入上出,溶液体积不超过烧瓶体
2、积2/3,温度计水银球处于支管口处,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中液体少于体积的2/3,并且放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。全程严格控制好温度。,注意事项：,1、为什么要弃去先得到的液体?,最开始有一些易挥发性（沸点低于水）的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl）等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯酸一类的易挥发性杂质。,深入探究：,2、蒸馏和蒸发有何区别？,蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与
3、原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少量水应用蒸发的方法除去。,碘酒中的酒精为易燃物质，若采用蒸发来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安全问题，故选用蒸馏法进行分离。,3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪种分离方法？,三、蒸馏的应用,1、酿酒工业,葡萄酒,白酒,葡萄,高粱,蒸馏,发酵,多次发酵， 多次蒸馏,蒸馏,发酵,2、海水淡化,3、石油分馏,必修
4、1教材实验1-4,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,四、萃取和分液,（1）用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出。,实验步骤：,现象：,黄褐色的碘水中出现紫红色。,（3）将分液漏斗放在铁架台上静置,现象：溶液分层，上层为浅褐色，下层为紫红色,（4）待液体分层后，将分液漏斗的颈上的玻璃活塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上得小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁
5、流下。,现象：紫红色液体流入烧杯中,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0g/mL；苯0.88g/mL；四氯化碳1.59g/mL,实验现象分析：,利用某种物质（溶质）在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,1、 萃取：,2、分液：分离不相溶、密度不同的混合液体的方法。,（1）与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 （2）溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）H2O （I2） （3）不与被萃取的物质反应 如:CCl4不与I2反应,3、萃取剂的选择条件,深入探究：,1、碘易
6、溶于酒精，能不能用酒精代替CCl4萃取碘？,2、碘易溶于苯，能不能用苯代替CCl4萃取碘？,4、分液注意事项：,（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,深入探究：,巩固练习,例：已知酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，下列能用分液漏斗分离的是（ ） 、液溴和CCl4 、酒精和煤油 、CaCl2和Na2SO4溶液 、苯和蒸馏水,例2：下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大,
