《福建省清流县2016_2017学年高二化学下学期第三次阶段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省清流县2016_2017学年高二化学下学期第三次阶段考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、同时应当为侨商归国工作、创业和生活提供更加便捷、适宜的环境，使得侨商归国后能够安心并专心于事业发展，提高海外高层次人才回国创新创业的热情2016-2017学年福建省三明市高一（下）第三次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题2分，共46分）1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )A. 门捷列夫 B.拉瓦锡 C. 道尔顿 D.阿伏加德罗2如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（ ）ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2CSi+4HFSiF4+2H2DSiO2+4HFSiF4+2
2、H2O3美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A175B47C118D574下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2CO3H2SiO3 B非金属性：OSC碱性：NaOHAl（OH）3 D热稳定性：K2CO3KHCO35下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ）AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 6对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定
3、相同7某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在a g 2 HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A（AN）molB（AN+m）molC（AN）molD（AN+m）mol8微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物显酸性B非金属性比溴强C原子序数为24D氢化物比H2S稳定9下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A BF3 BPCl5 CNCl3 DCH410有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A常温时硅可和强碱及强酸溶液反
4、应B硅与任何酸都不反应C硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11向NaAl（OH）4溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）ANO2 BCO2 CNH3 DCO12下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）A B提取海带中的碘 检验火柴燃烧产生的SO2C D测定一定时间内生成H2的反应速率 证明非金属性ClCSi13某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ）用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水加入少量硫酸铜固体 加入少量硝酸钠固
5、体AB全部CD14在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AABCD15对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）Av（A2）=0.4mol/（Ls）Bv（B2）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=5.4mol/（Lmin）16选用下
6、列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（ ）A4种B5种C6种D7种17在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ）ANaOH的浓度为0.6 molL1B在a点处溶液中的溶质为NaClC混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D图中线段oa：ab=5：118电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被
7、氧化为常见无毒物质下列说法错误的是（ ）A溶液中K+向电极b移动B反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C氨气在电极a上发生氧化反应D正极的电极反应式为：O2+4e+2H20=4OH19等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）组别对应曲线C（HCl）/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度可能最大C第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度可能低
8、于3020短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）A原子半径：ZWXYB元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C最高价氧化物对应水化物的酸性：YXWD最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ21下列离子方程式书写错误的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH=2Al（OH）4+3H2B往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH=Al（OH）4C向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH+3H2O=2
9、Al（OH）422现有100mL 3molL1NaOH溶液和100mL 1molL1的AlCl3溶液将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两种操作是（ ）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等23有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）A40Ml B72 mL C80 mL D128mL二、填空题（本题每空2分，共54分）2
10、4(4分)下列各选项中属于同位素的是_ _；属于同素异形体的是 _； 属于同分异构体的是_；属于同一种物质的是_.AO2、O3、O4 B. Ca、Ar CFe2+、Fe3+ D氕、氘、氚EH2O、D2O、T2O F正丁烷与异丁烷 GNa、Na+25（8分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍（1）写出元素符号：A ，B ，C （2）画出D的离子结构示意图 26（6分）在可逆反应N2+3H
11、2=2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 _ 反应（选填“吸热”、“放热”）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _ （填写编号） a增大N2的浓度 b扩大容器体积 c加入催化剂d升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _ （选填“增大”、“减小”、“不变”）27（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 （2）溶液A中
12、的阴离子主要有 ；试剂X是 （3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为 （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 28(12分)实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气回答下列问题：写出烧瓶中发生反应的化学方程式： C处盛有饱和食盐水，其作用是 D处盛放的试剂是 （填名称），其作用是 F处盛有 （填名称），发生反应的离子方程式为 29（6分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_（填“”“”或“”）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管
13、里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于_ （填“吸热”或“放热”）反应30（8分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 _ ，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙
