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1、,分析电解反应的一般思路,溶液中存在的离子,两极上的电极反应,离子的移动方向及放电顺序,判断电解池的阴、阳极,二.电极产物的判断及电极反应的书写,阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂外) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ ,重点记,重点记,练习用碳棒做电极电解 （）NaCl溶液 (2)CuSO4水溶液 （1）画出电解装置
2、，注明阴、阳两极。 （2）写出电极反应式及总的电化学方程式。 （3） 电解CuSO4水溶液时，若阴极上有1.6g Cu析出，则电子转移_mol，阳极产生气体体积（标况）为_L,（2）活泼金属的冶炼 钠的制取 镁的制取 铝的制取,总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2,总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2,总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2,（1）氯碱工业电解饱和食盐水.wmv,三. 电解原理的应用,（3）电镀铜,(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。,(2) 电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品(镀件) 阳极：镀层金属 电镀液：含
3、有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液,实验现象,阳极： 阴极：,铜变细变小,有红色固体产生,电极反应式,Cu2e- Cu2+,Cu2+2e-Cu,电镀液的组成及酸碱性不会变化,（4）铜的电解精炼,、粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,、粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解,阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,阴极： Cu2+ +2eCu,长时间电解后必须补充或更换电解液,要点一：原电池、电解池、电镀池的比较,电解Na2SO4溶液的分析,阴极,阳极,氧气,氢 气,阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O
4、2,阴极: 4H + 4e- = 2H2,变大,不 变,加 H2O,2H2O = 2H2 +O2 ,通电,如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：,电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。,用惰性电极电解电解质溶液规律,(1)电解水型：,如电解盐酸、CuCl2溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体),电解盐酸,(2)电解本身：,电解CuSO4溶液的分析,阴极,阳极,氧 气,铜,2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4,阴极：Cu2+ 2e
5、-=Cu,减小,加 CuO,阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2,减 小,如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。,电解CuSO4溶液,(3)放氧生酸型：,电解NaCl溶液的分析,阴极,阳极,氢 气,氯气,阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2,阴极: 2H + 2e- = H2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,减小,增 大,加 HCl,如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。,(4)放氢生碱型：,11关于电解NaCl水溶液，下列叙述 正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分 搅拌后溶液呈中性,B,16右图是电解CuCl2溶液的装置， 其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的 是 A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变,C,
