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1、影响化学反应速率的因素,例：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ） A Fe B Al C Mg D Cu,在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？,由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。,（一）内因：物质本性主要因素,不同化学反应,反应物性质,决定于,同一化学反应,反应条件,决定于,反应条件为：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素。,1、浓度对化学反应速率的影响。,结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小
2、反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,二、外界条件对化学反应速率的影响,注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,影响原因:,碰撞理论P34,碰撞 理论要点 反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。 能发生反应的碰撞叫有效碰撞。 能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。,注意 :反应速率的大小与单位时间内反应物分子间碰撞次数成正比,1、什么是有效碰撞？ 2、什么是活化分子？ 3、什么是活化能？ 4、什么是活化分子百分数？,活化分子百分数： （
3、活化分子数/反应物总分子数）100%,要注意以下几个概念：,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,N2 H2,Ar,讨
4、论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？,总气压增大,N2、H2浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,N2 H2,Ar,讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,4、催化剂对化学反应速率的影响。,
5、结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,增大浓度(或加压),单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,小结：化学反应速率与外界条
6、件的关系,另: 反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场会改变反应速率。,应用：,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快,练习：,答案：（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。,1解释下列反应事实： 氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。 硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。,（2）
7、O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。,2把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,D,3.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合
8、物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。,2Al+3I2=2AlI3,紫色碘蒸气,水是催化剂，明矾比胆矾更易失水,4一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 （A） （B） （C） （D）,B,5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界
9、条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响,AC,6煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 （C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度,AB,7. 在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： 在400时，10molSO2与5molO2反应； 在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。,8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图
10、2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,（1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。,11、当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10时测得反应速率VB=0.2moll-1S-1，50时测得反应速率VA=25.6moll-1S-1若温度每升高10，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（ ） A 3 B 3.5 C 4 D 4.5,C,12 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,
