《中考化学总复习 第二模块 专题突破 专题5 实验探究题课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 第二模块 专题突破 专题5 实验探究题课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 实验探究题,1.体验科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。 2.意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。 3.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 4.认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断。 5.认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。,6.物质的变质及反应后物质的成分探究仍是考查重点。 实验探究题主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等;出题方式主要有文字叙述、图表数据、实验装置及实验报告等形式;探究内容是从“情景设置”中提出的具有一定研究价值的小课题,比如物质的化学成分、组成、结构、性质、制备、
2、用途、元素含量或数据处理、理论推断等。具有“高起点,低落点”的特点,即题目看起来新颖独特,要求高,但解决问题用到的知识却往往很基础。,一、有关物质变质的探究 1.氢氧化钠的变质及检验,Na2CO3,Na2CO3,盐酸,气泡,氯化钡,白色沉淀,酚酞,2.氢氧化钙的变质及检验,CaCO3,Ca(OH)2,CaCO3,盐酸,气泡,气泡,酚酞,3.氧化钙的变质及检验,二、有关物质成分的探究 1.中和反应后存在三种情况:,外壁发烫,酸,碱,石蕊溶液,2.复分解反应后溶质存在三种情况:,3.金属回收与废水处理,B,A,锌,铁,酸,三、有关反应因素的探究 1.催化剂(“一变两不变”)的探究,化学反应速率,质
3、量,化学性质,2.反应条件、影响因素的探究,可燃物,与氧气接触,达到一定温度,氧气,水,盐溶液,气体,四、涉及数据分析的定量探究 通过对实验数据分析,运用质量守恒定律或极值法,通过计算进行判断。 五、涉及实验设计与评价的探究 评价时要考虑:实验目的是否明确;实验方法是否科学、简便;现象是否明显;操作是否安全可靠;推断是否完整严密等。,1.理解提出的探究问题,紧扣探究的问题,从多角度、多方向分析问题,根据实验现象及基础知识,正确推理,得出结论。 2.有关反应因素的探究要学会控制变量与不变量,通过对比实验得出结论。 3.有关物质成分或变质的探究实际上就是要确定物质是否存在,要通过物质的特殊反应,产
4、生明显现象来验证。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型一 金属活动性顺序的探究 【例题1】现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:.将铁片浸入稀硫酸中,.将银片浸入稀硫酸中,.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 (1)实验的现象是有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ;反应产生的气体可用 的方法检验。 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) ,根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入
5、溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。 (4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。,题型一,题型二,题型三,题型四,解析 (1)反应物是铁和硫酸,生成物是硫酸亚铁和氢气,氢气后面标上气体符号;点燃气体,并在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察到火焰呈蓝色,烧杯内壁有小水珠出现,反转烧杯并向烧杯内注入澄清石灰水,无浑浊现象,即可检验该体为氢气。(2)将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气,说明铁排在氢的前面,将银片浸入稀硫酸中,不反应说明银排在氢的后面;将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出,说明铁比铜活泼,但铜和银不能比较,所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中,铜的表面有银白色
6、固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明铜比银活泼。(3)金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面,金属与盐不反应,说明金属排在了盐中金属的后面,所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间;由于铜在中间,所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可。(4)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液是蓝色的,所以加入稀硫酸,如果铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为蓝色,说明此黑色物质是氧化铜。,题型一,题型二,题型三,题型四,答案 (1)Fe+H2SO4 FeSO4+H2 点燃 (2)将铜丝浸入硝酸银的溶液中,铜的表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 铁、铜、银 (3)硫酸铜 (4)稀硫酸 蓝,题型一
7、,题型二,题型三,题型四,题型二 物质组成(以酸、碱、盐为主)的探究 【例题2】下图是模拟海水制盐的流程。,(1)操作a的名称是 ,所需要的玻璃仪器有 (只写其中一种玻璃仪器)。 (2)为了证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量,某同学取少量反应后的上层清液,向其中继续加入Ca(OH)2溶液,若 (填实验现象),则证明Ca(OH)2溶液已过量。 (3)实验结束后,兴趣小组对滤液进行探究: 【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有哪些溶质?,题型一,题型二,题型三,题型四,【提出猜想】根据实验的操作后,作出如下猜想。 猜想一:由于在中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,
8、还含过量的 。 猜想二:由于在中加入了过量的氢氧化钙,发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有反应生成的氯化钙。 猜想三:由于所加的过量碳酸钠在之后,所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有 和 。,题型一,题型二,题型三,题型四,【验证猜想】,题型一,题型二,题型三,题型四,【实验结论】经过兴趣小组的实验分析,推出猜想三是正确的。 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠,步骤的作用是除去杂质,请写出其中一个反应的化学方程式: 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体,应进行 操作。 解析 (1)过滤
9、操作可以将固体和液体进行分离,经过操作a后,得到了粗盐和母液,所以操作a是过滤,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)氢氧化钙的作用是除去氯化镁,生成氢氧化镁沉淀,若所加的Ca(OH)2溶液已过量,某同学取少量反应后的上层清液,向其中继续加入Ca(OH)2溶液,无白色沉淀产生。,题型一,题型二,题型三,题型四,(3)【提出猜想】猜想一:由于在中加入了过量的碳酸钠溶液,所以滤液还含过量的碳酸钠。猜想三:由于所加的过量碳酸钠在之后,所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去,所以滤液中除了含有水和氯化钠外,还含有反应生成的氢氧化钠和碳酸钠。【验证猜想】取少量滤液于试管中,加入
10、过量的氯化钙溶液,振荡,静置,如果有白色沉淀生成,说明滤液中还有碳酸钠。取步骤1反应后的混合液过滤后,取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液,如果溶液变红色,说明滤液中还含有氢氧化钠。【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应,方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;可通过蒸发结晶提纯NaCl晶体。,题型一,题型二,题型三,题型四,答案 (1)过滤;漏斗(或玻璃棒或烧杯) (2)无白色沉淀产生 (3)【提出猜想】碳酸钠;氢氧化钠;碳酸钠 【验证猜想】,题型一,题型二,题型三,题型四,题型三 可燃物燃烧条件的探究 【例题3】实验是化学的灵魂,是
11、学好化学的重要环节。 (1)燃烧的条件实验中,用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯外焰上加热。该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一,该实验的可燃物是指 ,实验成功的关键之一是控制 不燃烧。 (2)粗盐中难溶性杂质的去除实验中,三次使用玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是 ;提纯后的食盐还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。将该食盐溶解后,依次放入过量的NaOH溶液、过量的 (填化学式,下同)溶液,过滤,向滤液中加 调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得到更纯的氯化钠。,题型一,题型二,题型三,题型四,解析 (1)用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯外焰上加热。该实验的目的是探究可燃物是燃烧
12、的条件之一,该实验的可燃物是指酒精,实验成功的关键之一是控制棉花不燃烧;(2)溶解、过滤、蒸发过程中玻璃棒的作用分别是:搅拌使溶解加快;引流使液体顺利进入漏斗中;搅拌使液体均匀受热,防止液体外溅。将该食盐溶解后,放入过量的NaOH溶液可以除去氯化镁,放入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙,过滤后,向滤液中加稀盐酸可以除去剩余的氢氧化钠、碳酸钠;碳酸钠的化学式是Na2CO3,氯化氢的化学式是HCl。 答案 (1)可燃物;酒精;棉花 (2)引流;Na2CO3;HCl,题型一,题型二,题型三,题型四,题型四 催化剂的探究 【例题4】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到
13、类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。 【猜想】.CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变; .CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变; .CuO是反应的催化剂,反应前后 。,题型一,题型二,题型三,题型四,【实验】用天平称量0.2 g CuO,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行下图实验:,题型一,题型二,题型三,题型四,(1)填写下表:,(2)步骤的目的是 。 (3)步骤需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、 。 (4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。 【拓展】要探究步骤中作催化剂的CuO其他化学性质,还
14、应补做的实验是 (写一种)。,题型一,题型二,题型三,题型四,解析 .催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变。(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解生成氧气的速率,故现象是溶液中有气泡产生,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2 g。(2)为了判断氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学、合理的结论。(3)过滤用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少最后一种,注意仪器与材料或用品不同。【拓展】氧化铜是金属氧化物,能与酸反应生成盐和水,具有氧
15、化性,还能被还原剂还原,可据此设计实验。,题型一,题型二,题型三,题型四,答案 【猜想】质量和化学性质不变 【实验】(1)有气泡产生;氧化铜的质量仍为0.2 g;带火星的木条复燃 (2)与步骤对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化 (3)玻璃棒 (4)2H2O2 2H2O+O2 【拓展】用氢气(或一氧化碳或炭)还原固体,观察固体是否变成红色(或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液),1.(2014广东汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验: 实验一:取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为 ,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅
16、拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为 。 实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一:只有NaCl 猜想二:有NaCl和NaOH 猜想三:有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理,其理由是 。,溶液变红,二,此时溶液呈无色,而氢氧化钠能使酚酞溶液变红,【设计实验】,【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。,石蕊溶液,溶液变红,熟石灰,2.(2014广东梅州)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 。 【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀
