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1、晶体结构,离子晶体 原子晶体 分子晶体 开封县第四高级中学 张宏耀,主菜单,晶体概念,基本类型,范德华力,离子晶体,分子晶体,原子晶体,石 墨,知识归纳,晶体判断,课堂练习,开拓思考,软件制作,帮助,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过张晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,构成晶体的基本微粒和作用力,阴阳离子 分子 原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。
2、,分子间作用力（范德华力）,分子间存在作用力的事实： 由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。 分子间作用力与化学键的区别： 化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。 强度：化学键的键能为120800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。,分子晶体,原子晶体,离子晶体,离子晶体,什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,Na C
3、l,Cs Cl,熔 点,硬 度,分子晶体,原子晶体,分子晶体,什么叫分子晶体？ 分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,干冰1,干冰2,熔 点,原子晶体,离子晶体,原子晶体,什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,熔 点,硬 度,离子晶体,分子晶体,石
4、 墨,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,知识归纳,混合型晶体,石墨结构,本节知识归纳,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体,离子键 范德华力 共价键,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金刚石,晶体判断,课堂训练,开拓思考,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,结束课程,一、三种晶体的比较,二、晶体类型的判断,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否
5、属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),开拓思考,结束课程,课堂训练,课堂练习题,下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠,结束课程,开拓思考,晶体判断,开拓思考题,仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？,结束课程,课堂训练,晶体判断,氯化钠的晶体结构,晶格扩展,回离子晶体,氯化钠的晶格扩展,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,三种典型立方晶体结构,简单立方,体心立方,面心立方,结束,返回原处,干冰的晶体结构图,进一步研究,回分子晶体,二氧化碳分子,干冰晶体结构示意,结束,回分子晶体,由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,金刚石的晶体结构,回原子晶体,旋转模型,金刚石晶体结构模型,结束,回原子晶体,石墨的晶体结构,返回石墨,三种晶体的熔点,金刚石,食 盐,干 冰,结束,返回原处,晶体的硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,
