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1、NO、NO2的制备及性质 一体化实验教具,岳阳市第一中学 刘璇,1、在人教版必修一的教材中未涉及任何关于NO和NO2的制 备与性质实验，教材中仅仅只给出了方程式。,2、在鲁科版必修一教材中给出铜与浓硝酸反应生成 NO2 的演示实验装置如图1所示：,一 、实验原型及不足之处,3、在苏教版化学必修一中有铜与硝酸反应的探究实验的介绍。教材装置如图2所示：,图1,图2,二 、相关实验的创新与改进装置,只能单一完成铜与浓硝酸或铜与稀硝酸的一个反应,图3,装置过于复杂，不适合课堂演示，导管与装置中的残留NO、NO2的处理问题,图6,三、本实验装置简介,气球气囊 1cm X 1cm 铜片 分液漏斗 65%浓
2、硝酸15mL 橡胶塞 2cm长铜丝 U型管 50ml热水,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,2NO + O2 = 2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,一体化实现,1、NO2的制取 将气球中的铜片倒入分液漏斗中。 2、NO的制取 打开分液漏斗活塞，放下未反应完的硝酸，与u型管中的水混合形成稀硝酸。与插在u型管左侧橡胶塞底部的铜丝反应。,四、 实验操作方法,五、 本实验关键点,注：实验所用浓硝酸均为65%浓硝酸,分液漏斗中浓硝酸用量为15mL，U型管中热水为50ml,分液漏斗中浓硝酸体
3、积与U型管中水体积的确定,3、NO转化成NO2 用注射器从u型管左侧的具支管中注入空气。 4、NO2与水反应 利用u型管中的NO转化成的NO2与水接触发生反应 5、尾气处理 通过向u型管左侧注入过量NaOH溶液和补充空气，并反复挤压气球，达到装置内残留气体的吸收。,四、 实验操作方法,六、本实验一体化教具的优点,2、实验现象演示效果明显，操作简单，重复性好,3、绿色环保，无任何有毒气体逸出,1、实验装置一体化，课堂实用极性强,NaOH处理尾气NO、NO2,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,双氧水处理尾气NO、NO2,H2O2+2NO2=2HNO3 3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O,2014年江苏省高考化学预测试题常见无机物及其应用,分液漏斗 作为反应器,
