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1、氧化还原反应,第二课时,Fe2O3,Fe,O2,氧化剂具有什么性质?还原剂具有什么性质?,氧化剂被 (氧化或还原), 还原剂被 (氧化或还原)。,在氧化还原反应中,,反应物,氧化剂,还原剂,所含元素化合价降低,所含元素化合价升高,氧化性,被还原,还原性,被氧化,怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢?,分析物质所含元素的化合价,怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢,?,硫:,一般规律:高价氧化低价还,中间价态两边转。,1、了解常见元素的常见价态,如最高价、最低价、中间价态。,物质中所含元素的化合价可以降低,该物质就一定适合做常见的氧化剂吗?,物质中所含元素的化合价可以升高,该物质就一定适合做
2、常见的还原剂吗?,2、了解常见元素比较稳定的价态:比较稳定,则不易变价,一般来说,就不适合从该元素入手来分析该物质。,请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质 第一组:金属钠,氯气,预测物质的氧化性还原性时,有怎样的判断方法?哪一种判断方法更为直观?,判断方法有三:1、从经验出发 ;2、从元素出发,从化合价变化的角度,此方法更为直观;3、从电子转移的角度,这是根本原因。,从化合价可推断KMnO4中锰为+7价,为最高价态,具有氧化性,可以推测该物质可做氧化剂;FeCl2中铁为+2价,为不稳定价态,有还原性,可以推测该物质可做还原剂。,请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质 第二组:KMnO
3、4、FeCl2,哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?,二、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂:O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等,常见的还原剂:活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO 等,了解常见元素的常见化合价,再分析物质中核心元素的价态,即可预测其可能具有的氧化性或还原性。,探究实验一: 请你利用所学知识,设计一组实验探究Na2SO3表现出较强的氧化性还是还原性。,探究实验一: 请你利用所学知识,设计一组实验探究KMnO4的氧化性,现有物质 H2O2,预测其可能具有的性质(从氧化还原角度),怎样验证你的预测是否正确?,某同学
4、设计了如下实验方案: 实验一:取适量高锰酸钾溶液于试管中,滴加双氧水。 实验二:取适量碘化钾溶液于试管中,滴加双氧水。,请分析该同学的设计意图,并预测实验现象。,练习,1波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D发生了还原反应 2下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O,练习,3中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,发生反应后生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4( )。 A只是氧化剂 B只是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂,练习,4在下列反应中: A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是 ,水只作还原剂的是 ,水既作氧化剂又作还原剂的是 ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。,