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1、,选修3物质结构与性质,第一课时,2012年2月9日星期四,宇宙大爆炸,大量的氢 大量的氦 极少量的锂,其他元素,一.开天辟地原子的诞生,1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论,1、原子的诞生,2人类认识原子的过程,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,二、能层与能级,二、能层与能级,核外电子排布规律（复习）,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子,2、能层与能级
2、,（1）能层,在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低：低 高,核外电子分层排布,(2)、能级,表示方法及各能级所容纳的最多电子数：,在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级，就好比,能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。,【思考】1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？,【思考】 2. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？,能层序数=能级个数,相同.如：1s2 2s2 3s2,
3、分别是1、3、5、7的2倍,三、构造原理与电子排布式,1、构造原理： 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,核 外 电 子 填 充 顺 序 图,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p,构造原理中排布顺序的实质,1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层
4、序数),-各能级的能量高低顺序,2、电子排布式：,氢 H 钠 Na 钾 K,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s1,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,电子填入轨道次序图,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p,能量相近的能级划为一组,称为能级组,第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,请根据构造原理，写出下列元素原子的电子排布式： （1）N 。 （2）Ne 。 （3）S 。 （4）Ca
5、 。 （5）25Mn 。 （6）32Ge 。,原子的简化电子排布：,Ne3s1,写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,O：He2s22p4 Si：Ne3s23p2 Fe：Ar3d64s2,钠 Na的简化电子排布：,2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f),1一个电子排布为1s22s22p63s
6、23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1,3下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 126C,5、以下能级符号正确的是 A、6s B、2d C、3f D、7p,6、下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K,7、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 A 、
7、32和2 B 、50和6 C 、72和6 D、86和10,8、若某原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的（ ） A、该元素原子中共有3个电子 B、该元素原子核外有5个电子层 C、该元素原子最外层共有3个电子 D、该元素原子M能层共有8个电子,今天作业,谢谢,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子
8、模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆生原子模型,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherfo
9、rd,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),玻尔原子模型,玻尔原子模型,电子云模型,电子云模型 （现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云,电子云,现代物质结构学说,
