《高二化学下学期期末考试试题（含解析）5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期期末考试试题（含解析）5（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、政治敏感度和鉴别力欠缺。对社会上一些错误思潮和敏感问题缺乏警惕性和鉴别力，对工作中、生活中、手机和网络里的一些不当言论等现象，辽宁省瓦房店市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的硅广泛用
2、于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【解析】试题分析：A、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质，能净水，正确；B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，正确；C、无论使用哪种碳原子均会造成二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，错误；D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，正确。考点：考查化学与生活、化学常识2. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3
3、C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【答案】D【解析】A钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故C错误；DFeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D正确；故选：D3. 下列说法正确的是（）A. Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L浓度为l
4、 molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子【答案】D【解析】A 、 pH=0说明溶液显酸性， HNO3会氧化Fe2+，3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO，故错误；B、因为NH4+会发生水解，NH4+ +H2O=NH3H2O+H+，所以溶液中NH4+ 小于NA 个，故错误； C、NO会和空气中的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法
5、收集，故错误； D、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，12.8 g32 g2mol电子，即共转移0.8mol电子，故D正确。4. 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A. KClNaClBaOCaO B. NaClKClCaOBaOC. CaOBaONaClKCl D. CaOBaOKClNaCl【答案】C.考点：考查离子晶体熔点高低的判断点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的理解掌握程度，有利于调动
6、学生的学习积极性和学习兴趣。5. 下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键【答案】C6. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.2041023个羟基B. 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.021023个磷原子C. 标准状况下，7.8g苯中约含有1.8061023个碳碳双键D. 1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约
7、为1.2041024个【答案】B【解析】A. 标准状况下， CH3CH2OH为液体，A错误；B.白磷和红磷都是P原子形成的不同单质，则31g白磷与红磷的混合物中所含磷原子的物质的量是31g31g/mol=1mol，则原子数为6.021023，故B正确；C.苯中没有碳碳双键，是介于单双键之间的一种独特键，C错误；应该是2mol电子，1mol的电子量约是6.021023个。D. 1mol H2O2生成 0.5 mol O2，1个O2 失去2个电子(由-1到0,失去一个电子， 2个O失去2个电子)，因此0.5mol O2 失去 20.5=1 mol 电子，即转移1mol 电子， 转移的电子数约为6.
8、021023个。7. 下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D. 酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多【答案】A【解析】试题分析：A、水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，错误；B、乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以存在一对手性异构体，正确；C、碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相
9、溶原理解释，正确；D、含氧酸的分子中的非羟基氧原子的个数越多，该酸的酸性越强，正确，答案选A。考点：考查分子性质的判断8. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】试题分析：A.B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，A项正确；B. B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B
10、3N3H6分子中不含双键，不能发生加成反应，B项错误；C.H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，C项正确；D.CH4和NH4+是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，D项正确；答案选B。考点：考查等电子体理论。9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法不正确的是( )A. 反应前后溶液中Cu2+的浓度不同B. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后
11、，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+【答案】C【解析】试题分析：A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A正确；B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B正确；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故D正确；故选C。考点：考查了配合物、配位键的形成等性质10. 下列分类或归类正确
12、的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银的单质，不是电解质，故错误；C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故错误；故选C。【考点定位】考查物质的分类【
13、名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。难点是电解质的判断。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。11. 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（
14、）A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】试题分析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生
15、变化，错误；C因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，错误；D反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。每2mol NH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，正确。考点：考查氧化还原反应的计算与物质的作用的判断的知识。12. 用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；B氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；C氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性
