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1、计算题,常见守恒法： 1、根据信息求出部分离子（或成分）物质的量（注意利用反应方程式或得失电子守恒，找出相关物质的关系。） 2、利用电荷守恒及质量守恒，求出其余离子（或成分）物质的量 3、利用物质的量之比求出各种离子的最简整数比，从而得到化学式。,18.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的 组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品， 配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加 入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 m
2、olL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。 H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2,(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10，欲使溶液中 c(SO42-)1.010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。,(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2， 其离子方程式为:,(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol-1=2.5010-3 mol,2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2,n(H2O2)
3、=5/2(0.0200mol L-125.00 mL)/1000mL L-1 =1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142gmol-12.5010-3mol=0.355g m(H2O2)=34gmol-11.2510-3mol=0.0425g n(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g 0.0425g/18 gmol-1=2.510-3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O,18硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷 等领域
4、。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验： 准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A； 准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为 Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H )，消耗EDTA 标准液31. 25 mL； 另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液充分加热， 生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。,（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得 的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 （2）氨气常用 检验，现象是 。 （3
5、）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,(3) n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 mol n(NH4 +)= 2. 50010-3 mol n(SO42-)= 2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol-11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol-12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 50010-3 mol=0. 2400 g,n(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n=
6、 n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O,（1）偏高,（2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝,Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。 在350400范围内，剩余固体的成分为 。,18、（2014高考）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx
7、H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在270度时已完全失去结晶水，600度以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)（写出计算过程）。,18Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列 方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀， 保持反应
8、温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加 到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得 到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8,=Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题： （1）上述制备过程中，如何检验洗涤是否完全 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 (3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）,(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液， 若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全,0.91,(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag,(3)n(O2)224mL/22.4LmL-11000mL L-1 1.00010-2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y 248gmol-1 x 232 gmol-1 y 2.588 g x1/2 y 1.000102 mol x9.500103 mol y1.000103 mol,
