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1、政治敏感度和鉴别力欠缺。对社会上一些错误思潮和敏感问题缺乏警惕性和鉴别力，对工作中、生活中、手机和网络里的一些不当言论等现象，辽宁省葫芦岛市2017届高三化学第二次模拟考试（5月）试题7.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油8.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易挥发不能用作溶剂C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种D.CH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应9
2、.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为C14H19N2O5 B.既能与酸反应又能与碱反应C.不能发生水解反应 D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液被氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.下列图示与对应的叙述相符的是A.
3、图表示反应A+B=C+D的H=(a-c)KJ/molB.图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D.图表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点12.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C.X、
4、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D.室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH113.据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳钠米管接直流电源的正极C.充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+D.放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子26.（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法
5、：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)H =-akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H =-ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为。
6、（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O2H2(g)+O2(g) H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是（填字母代号）。A实验温度： T1T2B实验前20 min的平均反
7、应速率v(O2)=710-5molL-1min-1C实验比实验所用的催化剂效率低DT2条件下该反应的化学平衡常数为6.1710-5mol/L（6）25时，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.810-10，则此时溶液中的c(Ag+)= 。（体积变化忽略不计）若再向沉淀事生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀 （填“是”或“否”）。27.（14分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）
8、废铁渣进行“粉碎”的目的是 。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。酸浸时，通入O2的目的是 ，该反应的离子方程式为 。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是 。（3）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。28.（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙
9、醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。（2）装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置C的作用是 。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干的方式得到产品，其原因是 。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验步骤：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ； ；过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉
10、淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。（1）F原子的电子排布式是。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号
11、表示）。（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有键的数目是。（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒 。（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为 ，其原因是 。（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知:I.M代表E分子结构中的
12、一部分II. 请回答下列问题:(1)A属于芳香烃，其结构简式是 。(2)E中所含官能团的名称是 。(3)C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是 。(4)反应、中试剂ii和试剂iii依次是 。(5)I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为 。(6)J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应(7)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件): 。一、选择题（每小题6分，共42
13、分）7A 8C 9B 10D 11C 12B 13D二、非选择题（共58分）26.（14分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu。(或产生污染性气体CO，或能耗高)（2分）（2）2cab（2分）（3）2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O（2分）（4）4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O（2分）（5）AD（2分）（6）1.8107mol/L（2分）否（2分）27.（14分）（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2） Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分）温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分） （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）28.（15分）（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2+3SO2+6H2O = Cu2SO3CuSO32H2O+8H+
