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1、政治敏感度和鉴别力欠缺。对社会上一些错误思潮和敏感问题缺乏警惕性和鉴别力，对工作中、生活中、手机和网络里的一些不当言论等现象，湖北省荆州市2018届高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39选择题 (42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B、“光化学
2、烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A、可逆反应的化学平衡常数K B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC、水的离子积常数KW D、弱电解质的电离程度3室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）
3、+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）A、H2H3 B、H1H3 C、H1+H3=H2 D、H1+H2H34下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B、将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中增大C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
4、A、原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同6. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）A、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC、将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D、H3PO2溶于水的电离方程
5、式为H3PO2H+ H2PO2-7.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A、用图1装置制取干燥纯净的NH3 B、实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C、用图3装置可以完成“喷泉”实验 D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积8下列说法正确的是（ ）A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B、加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大C、1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为6.021023D、相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9下列图示与对应叙述相符的是（ ）甲 乙 丙 丁A、图甲表示压强对可逆
6、反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B、图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C、图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D、图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=
7、COH2OD、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I211常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、在0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB、0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID、由水电离产生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl12下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3
8、溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚 HCO3C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解13利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ） A、惰性电极a为发生氧化反应B、Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C、溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D、电解池总反应的离子方程式为2Fe22H2Fe3H214下列说法正确的
9、是（ ）A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB、相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH4）由大到小的顺序是：C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2） +c （HS）+c（OH）D、AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少非选择题 (58分)15(9分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe
10、2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：活性Al2O3烧结操作a浸出操作b脱硅操作b碳化粉煤灰3%Na2CO3溶液CaCO3、Na2CO3CaO气体X过量气体X已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_。（4）操作b的名称是_，所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为_。（6）上述过程中循环使用的物质是_。16（共11分）半水煤气是工
11、业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=_。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定
12、达到终点时用去c molL1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。第二次滴定达到终点时的现象是_。数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。若V1V2，写出此时的溶质的化学式_。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_。讨论：若V1V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_（填化学式）浓度偏大。17(12分) CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离
13、子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。图1 图2 （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中，化合价不变的元素是(填元素名称) 。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、 。图3（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：_。18.(11分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减
