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1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面小题练（八）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是（ ）A生活污水使用明矾杀菌消毒B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH4Cl的电子式：H:H+Cl B对硝基甲苯：C碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO D硫离子的结构示意图：3下列有关物质的性质与应用相
2、对应的是（ ）A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生
3、的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸溶解大理石：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH+ 42H2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO23H2OD亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO236H+2MnO5SO242Mn2+ 3H2O6硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（ ）ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)1:2C由SO2制取H2SO4的过程每步均为氧化还原反应D石灰乳与Cl
4、2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClB0.1 molL1NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO、Cl8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AFeFe2O3Fe2(SO4)3 BMgOM
5、gSO4(aq)MgC饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 DNH3NOHNO3102016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：NiO(OH)H+eNi(OH)2C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni(OH)2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
6、的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO24C在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D298 K时，2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H012中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,列关于酚酞的说法不正确的是（ ）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C20H12O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反
7、应，呈现红色13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质14室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)
8、c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)15固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ）A该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H 0Bt时该反应的平衡常数K=6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态Dt，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2521(
9、1)(12分)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（2）Ni能与CO形成四羰基镍Ni（CO）4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂。Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。21(2)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与
10、A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。（1）F基态原子的核外电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。海头高中2017届高三小题练（八）答案单项选择题：1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9C 10D不定项选择题：11CD 12AC 13A 14C 15A D21【答案】（1）Ar3d8 sp3和sp2 15mol（或156.021023） （2）分子 CN- （3）Mg2NiO321【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）C、O、N 或C O N（3）B的氢化物NH3分子之间存在氢键 （4）N=C=O（5）sp （6）NaNO2全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
