《2017（秋）人教版九年级化学上册课件 3.2.2 原子核外电子的排布 离子》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017（秋）人教版九年级化学上册课件 3.2.2 原子核外电子的排布 离子（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 原子核外电 子的排布 离子,3.2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,1,课堂讲解,原子核外电子的排布、原子结构与化学性质的关系、离子的形成,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,原子核外电子的排布 离子,探索电子的运动，让我们从原子说起.,原子核外电子的排布（播放视频）,1,知识点,原子核外电子的排布,知1导,【投影展示】,1.分层排布（高速运动） 电子层一 二 三 四 五 六 七,离核远近,能量高低,近,远,低,高,知1导,问 题,如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,原子核,核电荷数,该电子层上 的电子数,【例1
2、】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是( ) A硫原子第一电子层有6个电子 B硫原子核内有16个质子 C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的 能量 D硫原子达到了相对稳定的结构,知1讲,（来自点拨）,B,知1讲,（来自点拨）,导引：从硫原子的结构示意图可看出：硫原子核内有16个质子，核外有三个电子层，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，最外电子层上有6个电子，对于有多个电子层的，最外电子层上有8个电子的为相对稳定结构，因此硫原子没有达到相对稳定结构；核外电子在原子核外是按照能量由低到高的顺序从里往外分层排布的，最外层电子的能量最高。,总 结,原子结构示意图能
3、够直观地反映原子的结构，即原子核和核外电子的分层排布。画原子结构示意图时，圆圈内标明核内质子数及带电荷情况，弧线表示电子层，再在弧线上写出每一电子层上的电子数，且注意原子不显电性，所以圆圈内的质子数与核外电子数相等。各电子层上电子数的排列规律如下：第一电子层上最多排2个电子，第二电子层上最多排8个电子，最外层最多排8个电子。,（来自点拨）,知1讲,知1练,（来自典中点）,1 (2015南昌)某原子结构示意图为 ，该原子 质子数是( ) A.2 B6 C8 D10 2 根据原子结构示意图不能确定的是( ) A.最外层电子数 B中子数 C.质子数 D电子层数,（来自典中点）,知1练,（来自典中点）
4、,3 (1)某原子的结构示意图为 ，图中x的数值 为_，该原子最外层电子数为_。 (2)氮原子的原子结构示意图为 “ ”表示_及_； 弧线表示_，氮原子有_个电子层； 弧线上的数字表示_，氮 原子最外层有_个电子； 第一层电子的能量比第二层电子的能量_。,2,知识点,原子结构与化学性质的关系,知2导,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,原子,稀有气 体原子,金属原子,非金属原子,结构是 否稳定,推测原 子性质,得失电子,8个（He 为2个）,稳定,不稳定,不稳定,比较稳定,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,【例2】（随州）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( ),知2讲,（来自
5、点拨）,C,A和两种粒子的化学性质相似 B和最外层电子数都是8，达到相对稳定结构，都是 稀有气体的原子 C粒子在化学反应中容易失去电子 D都达到了相对稳定结构,知2讲,导引：相对稳定结构分为两种，核外只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构，如题中的，或者有多个电子层的，最外层有8个电子的结构，如题中的和；稀有气体的原子最外层已达到相对稳定结构，但是达到相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是有些原子得失电子后形成的稳定结构；原子的化学性质与最外层电子数关系密切，这很好地体现了结构决定性质的思想方法。,（来自点拨）,知2讲,一般来讲，最外层电子数相同，化学性质相似，如氧原子和硫原子，
6、最外层电子数都是6，在化学变化中都易得到2个电子，达到相对稳定结构，但是最外层电子数相等的粒子，化学性质不一定相似，如题中的和，只有一个电子层，已达到相对稳定结构，化学性质稳定，核外有三个电子层，易失去最外层的2个电子达到相对稳定结构，化学性质比较活泼。,（来自点拨）,总 结,根据粒子结构示意图判断其类别及化学性质时，要注意特殊与一般的思想方法的应用，如原子的化学性质与最外层电子数关系密切，一般来说，原子最外层电子数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质都不相似。,（来自点拨）,知2讲,知2练,4 (2016临沂)与元素的化学性质关系最密切的是( ) A
7、原子的最外层电子数 B元素的相对原子质量 C元素的核电荷数 D原子的核外电子数 5 (2016广州)如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是( ) A属于金属元素原子 B最外层电子数为7 C容易得到电子 D有3个电子层,（来自典中点）,（来自典中点）,知2练,6 硫原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数 为_，第二层上有_个电子，最外层有 _个电子，属于_(填“金属”或“非金 属”)原子，在化学反应中一般较易_(填“得到”或“失去”)电子。,（来自典中点）,知识点,离子的形成,（1）定义：带电荷的原子叫做离子。 （2）离子的形成： 阳离子（+） 原子 阴离子（-）,失电子,得电
8、子,知3导,3,（3）分类,阳离子：带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,（4）离子的表示方法：,+11,2 8,离子结构示意图,+17,2 8 8,离子符号,知3导,（5）离子符号的意义,知3导,归 纳,原子与离子的区别与联系,区别,（1）概念上：,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,（2）电性上：,原子不带电而离子带电,（3）结构上：,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,联系：,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,知3导,【例3】（烟台）根据下列结构示意图回答问题：,知3讲,（来自点拨）,(1)属于阳离子的是_(填序号，下同)； (2)属于阴离子的是
9、_； (3)属于原子的是_； (4)已达到相对稳定结构的是_。,（来自点拨）,导引：根据结构示意图判断该粒子是否带电荷的方法是-比较质子数与核外电子数的大小。若质子数等于核外电子数，不显电性，则为原子结构示意图，如题中的；若质子数核外电子数，粒子带正电荷，则为阳离子，如题中的。,知3讲,【例4】下列有关原子与离子的区别与联系的说法中，不正确的是( ) A都可以构成物质 B离子带电，原子不显电性 C原子得失电子就会变成离子 D原子失去电子形成离子，核内质子数减少,知3讲,导引：原子、离子都是构成物质的微观粒子，但离子带电，原子不显电性；原子与离子通过得失电子可以相互转化，但转化时核内质子数不变，
10、只是核外电子数发生改变。,（来自点拨）,D,【例5】 (1)已知某原子的结构示意图如下： Ca ： ，它核外有_个电子层，核内有_个质子，在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为_。 (2)符号“3Al3”中“3”的意义不同。前“3”表示_，右上角的“3”表示_。,知3讲,（来自点拨）,3个,4,20,失,Ca2,铝离子,1个铝离子带3个单位正电荷,（来自点拨）,导引：(1)由原子结构示意图可知：该原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子达到相对稳定结构，带2个单位正电荷，可表示为Ca2。 (2)3Al3中前面的“3”表示离子的个数，右上角的“3”表
11、示一个离子所带的电荷数。,知3讲,对于粒子所带电荷的判断，可采用对比法得出结论，直接比较粒子中质子数与核外电子数的大小即可。,（来自点拨）,知3讲,总 结,（来自典中点）,7 (2016重庆)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) ACl BO2 C. D. 8 (2016南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ),（来自典中点）,知3练,9 某粒子结构示意图为 。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为_， 该粒子符号为_； (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为_， 该粒子符号为_； (3)若该粒子为原子，则x的值为_，其符号为 _； （4)最外层电子数为8的粒子_(填“一定”或“不 一定”)是稀有气体的原子。,（来自典中点）选做,知3练,原子核外电子是分层排布的,原子的结构可以用原子结构示意图表示,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，跟原子的化学性质有密切关系,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,请完成典中点剩余习题,
