《2018高考化学大一轮复习考点规范练22第八单元水溶液中的离子平衡新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习考点规范练22第八单元水溶液中的离子平衡新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第44页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016江西名校第三次联考)下列电离方程式中正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SB.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:N+H2ONH3H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解
2、质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4ClN+Cl-,D错误。2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子答案:D解析:弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不需要通电,A错误;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+的动态平衡,即有CH3COO-和H+生成CH3COOH,B错误;共价化
3、合物不一定是弱电解质,例如HCl、H2SO4等都是强电解质,故C错误。3.(2016河南洛阳一高第一次月考)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体答案:C解析:加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D错误。4.(2016安徽蚌埠第一次质检)一元弱酸HA溶液
4、中存在下列电离平衡:HAH+A-。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的示意图正确的是()答案:C解析:将1.0 mol HA分子加入水中配成1 L溶液,先形成的是浓度接近1.0 molL-1 HA溶液,H+和A-的浓度此时为0;随着HA的电离,c(HA)逐渐减小,c(H+)和c(A-)逐渐增大,达电离平衡时,电离出的各离子浓度最大,但一定小于1.0 molL-1,C符合题意。5.(2016福建福州三中月考)在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是
5、()导学号16980339答案:B解析:镁粉的物质的量为=0.005 mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量,单位时间内,醋酸溶液的pH变化小,A错误,B正确;最终产生H2的体积相同,C错误;由于醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度大,则醋酸反应速率快,D错误。6.(2016广东启迪教育段考)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11A.c(HC)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HC)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)
6、=c(HC)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)答案:A解析:等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中HC的水解程度小于ClO-的水解程度,溶液中离子浓度大小关系为:c(HC)c(ClO-)c(OH-),故A正确,B错误;依据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故C错误;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(C),故D错误。7.(2016上海虹口一模)已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S
7、2-。下列叙述正确的是()A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)Ka(HZ)Ka2(H2S)Ka(HR)B.结合H+的能力:Z-S2-R-HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHSNaRNa2SNaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-答案:B解析:由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2SHRHS-HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)Ka(HR)Ka2(H2S)Ka(HZ),A错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合H+,所以结合H+能力:Z-S2-R-HS-,B正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ溶液的pH最
8、大,C错误;HZ与Na2S不反应,D错误。8.(2016山东滕州十一中期末)根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HCNK=4.910-10H2CO3K1=4.310-7,K2=5.610-11A.H2CO3、HC、CH3COO-、CN-B.HC、CH3COOH、CN-、CC.HCN、HC、CN-、CD.HCN、HC、CH3COO-、CN-导学号16980340答案:D解析:根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOHH2CO3HCNHC。A项,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HC和HCN,在溶液中不能大量
9、共存,故A错误;B项,CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HC、CN-、C反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,HCN的酸性强于HC,HCN与C反应生成HC,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,HCN、HC、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。9.(2016河北正定中学第五次月考)已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2
10、=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图像中A、C两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度答案:C解析:由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHC。A项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HC。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的浓度为x molL-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=x molL-1,由K(HClO)=,即=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故pOH=-lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10 molL-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为y molL-1,K(CH3COOH)=1.9610-5,解得y=1.410
