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1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第二章 化学反应速率和化学平衡检测 (时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法中,正确的是()A.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硫酸与2 molL-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 molL-1盐酸和
2、0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同答案：D21 000 时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近()A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0答案：C3下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大答案：D4在一定条件下,将X和Y两
3、种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X、Y反应的化学方程式可表示为()A.2X+Y3ZB.3X+2Y2ZC.X+3YZD.3X+YZ答案：D5一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H,但达到平衡时(P)却是,这说明升高温度时(P)降低,因而平衡应向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应;比较曲线和,二者温度相同,但压强,这时(P)却是,这说明增大压强时(P)降低,因此生成物气体的总体积应大于反应物中气体的总体积,由此判断L一定为气体。答案：B11在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通
4、入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 molL-1min-1解析：设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x
5、)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为196.6 kJ2=98.3 kJ。选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),将SO3转化为SO2和O2可知相当于初始加入6 mol SO2、4 mol O2,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确、C错误;选项D,题目没有告诉达到平衡时的时间,无法计算反应速率。答案：B12羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器
6、中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%解析：升高温度,H2S浓度增加,说明平衡向左移动,则正反应为放热反应,A项错误;通入CO,在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后又逐渐减小,B项错误;设反应前H2S的物质的量为x mol,则根据方程式得:K=0.1,解之得x=7,故C项正确
7、;(CO)=100%=20%,D项错误。答案：C13在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2,反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s解析：随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率,即,解得t12 s。答案：C14将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol
8、L-1,下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A.B.C.D.解析：2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量/mol420转化物质的量/mol1.20.61.22 s后物质的量/mol2.81.41.2则:用物质A表示的反应平均速率=1.2 mol (2 L2 s)=0.3 molL-1s-1,故正确;用物质B表示的反应平均速率为0.15 molL-1s-1, 故错误;2 s时物质A的转化率=1.2 mol4 mol100%=
9、 30%,错误;2 s时物质B的浓度=1.4 mol2 L=0.7 molL-1,正确。答案：B15在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4 min时达到平衡,测知M的浓度为0.2 molL-1。下列说法正确的是()A.4 min时,M的转化率为80%B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 molL-1min-1C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 molL-1解析：M(g)+N(g)E(g)100.80.80.20.8故4
10、 min时,M的转化率为100%=80%;用M表示的化学反应速率=0.2 molL-1min-1,若是匀速反应,2 min时,反应的M为0.2 molL-1min-12 min=0.4 molL-1,M的物质的量浓度为0.6 molL-1,但正反应过程中反应速率逐渐减小,2 min时,M的物质的量浓度小于0.6 molL-1;恒容条件下,充入稀有气体,平衡不移动,M的物质的量不变。答案：A16对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体解析：t0时加压,v(正)、v(逆)均增加,说明反应物和生成物中均有气体。v(逆)v(正),生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。答案：C17对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列各图正确的是()解析：A项,升温,平衡左移,C的质量分数减小,正确;B项,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,错误;C项,催化剂只能增大反应速率,不会使平衡移动,错误;D项,加压平衡右移,A的转化率增大,升温平衡左移,A的转化率应减小,错误。答案：A
