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1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第1课时焓变反应热 目标导航1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。一、化学反应的实质与特征1实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。2特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。二、焓变反应热1焓与焓变2反应热一定温度下，化学反应所释放或吸
2、收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJmol1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。3反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系H是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变H4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸碱中和反
3、应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；燃烧反应，如2COO22CO2；多数化合反应，如Na2OH2O=2NaOH，CaOH2O=Ca(OH)2；铝热反应，如2AlFe2O3Al2O32Fe。(2)常见的吸热反应有：多数分解反应，如CaCO3CaOCO2；2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O；CH2O(g)COH2；CO2C2CO。【合作探究】1化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。2任何物质都具有一定的能量，怎样从物质所具有的总能量上理解放热反应和吸热反应？答案如果反应物所具有的总能量高于生成物所
4、具有的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，表现为放热反应；若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，就会从环境吸收一部分能量，表现为吸热反应。三、热化学方程式1概念表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。2意义热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数只能是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明H的正负号、数值及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化既
5、表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化【合作探究】1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJmol1，表示的意义是什么？答案表示在25 ，101 kPa时，1 mol H2与 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量为285.5 kJ。2H的单位中mol1的含义是什么？答案反应焓变单位中的mol1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相同。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H(298 K)285.8 kJmol1，表示298 K时，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，放热285.8
6、kJ。一、焓变、反应热的产生原因【例1】由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应解析本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。答案D【归纳总结】焓变与反应物、生成物能量的关系一个化学反应是吸收能量还是放出能量，由反应物的总能量(E反)与生成物的总能量(E生)的相对大小来决定。若E反E生，则会放出能量；若E反E生，则需要吸收能量，如下图
7、所示。变式训练1反应 ABC(H0)分两步进行：ABX(H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项；反应的H0；放热反应，H0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的“物质的量”，因此可以是整数，也可以是分数。(5)化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的相等、符号相反。变式训练3根据要求，写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。_。(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。_
