《2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_2_3溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_2_3溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面专题1 化学家眼中的物质世界 1.2.3 溶液的配制及分析 对点训练知识点1物质的量浓度的含义1物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制22 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL
2、NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol/L。【答案】B3用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒
3、，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。【答案】A知识点3根据物质的量浓度定义式的计算4(双选)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入1
4、00 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【解析】由“浓度约为2 molL1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 molL1 NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。【答案】AD知识点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5下图是
5、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L【解析】c11.8 mol/L。【答案】C知识点5稀释问题的计算6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A1:4 B1:5C2:1 D2:3【解析】原溶液的物质的量浓度为c5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：x:y1:4。【答案】A知识点6电荷守恒的应用7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(
6、H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1【解析】根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。【答案】C知识点7容器内气体溶于水的浓度计算8标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算【解析】所得溶液的物质的
7、量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。【答案】A巩固提升11 mol/L硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。【答案】D2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后
8、，液面正确的是()【答案】B3下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【解析】B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。【答案】A4利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏
9、高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 g/mol0.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释
10、或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。【答案】B5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D3:4:3【解析】设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13:c22:c313:4:3。【答案】D6某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子
11、质量为180)溶液的标签，如下图所示：则该溶液中含水_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。【解析】m(溶液)250 g，故m(H2O)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 molL1。【答案】237.50.28 molL17(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L，SO的物质的量浓度为_ mol/L。【解析】14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 m
12、ol，所以c(Na2SO4)0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.18某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【解析】配制稀盐酸45
13、0 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管9(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为2:1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中CaCl2的质量分数为_，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K与Cl物质的量浓度之比是_。【解析】(1)c(Mg2)1.9103 molL1。(2)n(K):n(Ca2)n(KCl):n(CaCl2)2:1。故w(CaCl2)100%42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1:2。【答案】(1)1.9103 molL1(2)2:142.7%1:2全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
