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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围2017高考仿真卷化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化
2、钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中
3、通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.
4、0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW
5、2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4二、非选择题(一)必考题26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3
6、+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。装置A中发生反应的离子方程式为。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为ABCFDI。实验开始时,先通入干燥N2的目的是。能证明反应中有CO生成的现象是。27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式:。(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为
7、。(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。(4)肼空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:T/165175185195K111.974.150.634.8焓变H0(填“”“”或“=”)。在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比氨碳比:为x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是。图中A点处,NH3的平衡转化率为。(
8、6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%。n(N2)n(H2)n(NH3)甲1 mol3 mol0 mol乙0.5 mol1.5 mol1 mol丙0 mol0 mol4 mol判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代
9、号)。A.增大压强B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为0.01 molL-1 MgCl2溶液中滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3H2O的浓度为已知KspMg(OH)2=4.010-12。28.(15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:(1)质量分数为30%(密度是1.176 gcm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为。(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转
10、化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:。(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:。(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1 480 kJmol-1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:。(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量Na
11、OH溶液,。(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身被还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物Cu(CN)42-,在形成配位键时,孤对电子由(写名称)元素提供。(5)氧化亚铜为
12、半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。(6)铝单质为面心立方结构的晶体,其晶胞边长a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度为 gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)已知可由乙烯合成高分子材料G。F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为231,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物,其中一种为D。请回答下列问题:(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。(2)E的结构简式为,G的结构简式为。(3)反应、的反应类型均是。(4)反应
13、的化学方程式为。(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为111,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。参考答案2017高考仿真卷化学(六)7.C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。8.B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成
14、胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA个阳离子,D项错误。9.C解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D项错误。10.A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生
