《高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡（课时3）化学平衡常数 化学反应进行的方向练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡（课时3）化学平衡常数 化学反应进行的方向练习 新人教版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围课时3化学平衡常数化学反应进行的方向2018备考最新考纲1了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。3.了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学平衡常数转化率(考点层次B共研、理解、整合)1化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。实例：化
2、学方程式平衡常数关系式N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1K2(或K1)K3N2(g)H2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K3(3)意义：K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。提醒：计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。2平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：(A)100%c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平
3、衡浓度。教材高考1(RJ选修4P322改编)已知反应A(g)3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K。若各物质的平衡浓度分别为c(A)2.0 molL1、c(B)2.0 molL1、c(C)1.0 molL1，则K0.062_5。2(LK选修4P523改编)在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A40%B50%C60%D70%答案A3(溯源题)(2016上海化学，29、30)(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及
4、的反应方程式为：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c(CO2)/molL1c(H2)/molL1c(CH4)/molL1c(H2O)/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。探源：本考题源于教材RJ选修4 P29“例1”及拓展，对化学平衡常数的理解及运用进行了考查拓展性题组题
5、组一化学平衡常数的理解及应用1(2017邢台期末联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K(原)2，D项错误。答案D2研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)
6、NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)K2H2”“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案(1)K/K2(2)2.510275%不变升高温度【知识归纳】化学平衡常数三点理解两点应用1三点理解(1)对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式
7、中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。2两点应用(1)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc，称为浓度商。Qc(2)利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应题组二有关化学平衡“三段式”计算3(2017安徽省“学普”联考)已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是()温度/7008008301 00
8、01 200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c(Y)0.76 mol/LB830 达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.4解析反应初始4 s内X的平均反应速率v(X)0.005 mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，可知v(Y)v(X)0.005 mol/(Ls)，则4 s内c(Y)0.005 molL1s14 s0.02 mol/L，Y的起始浓度为0.4 mol/L，故4 s时c(Y)0.4 mol/L0.02 mol/L0.38 mol/L，A错误；设平衡时A的
9、浓度变化量为x，则： X(g)Y(g)R(g)Q(g)开始(mol/L)：0.10.4 0 0变化(mol/L)：xx xx平衡(mol/L)：0.1x0.4xxx故1.0，解得x0.08，所以平衡时X的转化率为100%80%，B正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；1 200 时反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数值为0.4，所以1 200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数的值为2.5，D错误。答案B4已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。(1)t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。
10、(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析(1)根据该反应的Kc(CO2)/c(CO)0.25，可知反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。(2)根据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)/mol0.02x00/mol0.010.010.010.01/mol0.01x0.010.010.01)根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。答案(1)41(2)0.05【解题建模】解答化学平衡计算题的“万能钥匙”三段式法1步骤(1)写出涉及的可逆反应
11、的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。2模板对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)ab00变化(mol)mxnxpxqx平衡(mol)amxbnxpxqx建立等式求解：(1)K(2)c平(A)(molL1)。(3)(A)平100%，(A)(B)。(4)(A)100%。(5)。考点二化学反应进行的方向(考点层次A自学、识记、辨析)1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2化学反应方向(1)判据(2)一般规律：H0的反应任何温度下都能自发进行；H0，S0的反应任何温度下都不能自发进行；H和S的作用相反，且
