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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围2017高考仿真卷化学(四)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16S 32Fe 56一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下
2、列说法正确的是()A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2NAB.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NAC.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为12D.1 L 1 molL-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒子为NA个9.下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2C+2H2OB.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-C.向酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液,紫色褪去:2
3、Mn+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O210.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是()A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应11.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是()A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.
4、该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO412.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是()ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有A、A2C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.下列有关实验及其分析叙述正确的是()A.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说
5、明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的H2O2,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,也无沉淀产生二、非选择题(一)必考题26.(14分)某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,并对氯气的性质进行探究。(1)制备氯气:欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则完成“制取收集”的实验装置连接顺序为:cdijk制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在
6、常温下制得,该反应的化学方程式为:KMnO4+HCl(浓)MnCl2+Cl2+KCl+请完成并配平上述化学方程式。请写出仪器G中可能反应的离子方程式:。(2)性质检验:将氯气溶于水后,进行实验检测。所用试剂有:0.01 molL-1 AgNO3溶液、紫色石蕊溶液。操作步骤实验现象解释原因滴加,现象有原因有滴加,现象有原因有27.(15分)CO在人类社会的发展过程中扮演着多重角色。既有其为人类服务“功臣”的一面,也有作为大气重要污染物“罪人”的一面。请回答下列问题:(1)CO是工业上冶炼金属的重要还原剂之一,已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-2
7、4.8 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47.2 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+19.3 kJmol-1则CO还原FeO的热化学方程式是。(2)工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。下图是CH4(g)与H2O(g)体积比为13时,平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图:甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为(填“放热”或“吸热”)反应,压强:p2(填“”或“”)p1。在恒温、恒压的条件下,向上述平衡体系中通入氮气,平衡(填“向正反应方向”
8、“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)CO与水蒸气反应可制备氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。已知800 时,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol水蒸气和0.2 mol CO发生上述可逆反应。经过5 min,反应达到平衡状态,此时测得平均反应速率v(CO2)=0.01 molL-1min-1,则该温度下的平衡常数K=,达到平衡时CO的转化率为。(4)一氧化碳报警器可检测环境中一氧化碳的浓度,其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2,其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时,在电极表面催化剂的作用下,在水的参与下被氧化,该电极的电极反应式为。
9、28.(14分).磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的化学式为。A煅烧生成B和E的化学方程式为。(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为,列举该反应的一个实际应用:。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL-1),该气体分子的电子式为。该反应的离子方程式为。.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(2)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。(3)综合分析实验的两个反应
10、,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率为100%;。(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)金属镍(28Ni)及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态Ni原子核外电子排布式为。(2)Ni(CO)4中镍的化合价为价,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:、。(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为。(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式。Ni2+2与Ni2+配位的氮原子有个,该配合物中存在的化学键有(填序号)。A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键
11、E.氢键36.化学选修5:有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):已知:(a)(b)(苯胺易被氧化)请回答下列问题:(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是;烃A的名称为;反应的反应类型是。(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是;A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应C.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应D.既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有种。A.遇FeCl3溶液发生显色反应;B.分子中甲基与苯环直接相连;C.苯环上共有三个取
12、代基(4)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)。A参考答案2017高考仿真卷化学(四)7.C解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正
13、确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。8.A解析3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.2 mol,故氧原子个数为0.2NA,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA,D项错误。9.C解析向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,NaOH
14、可将Mg2+全部转化为比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,同时HC全部转化为C,离子方程式为Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2C+2H2O,A项正确;向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,氯气先将Fe2+氧化为Fe3+,再将一半的Br-氧化为Br2,离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-,B项正确;过氧化氢能还原酸性KMnO4溶液,使之褪色,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,总反应的离子方程式为2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2,D项正确。10.C解析由
