《高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡（课时2）化学平衡状态及其移动练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡（课时2）化学平衡状态及其移动练习 新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围课时2化学平衡状态及其移动2018备考最新考纲1了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A自学、识记、辨析)1可逆反应2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变
2、，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点提醒：化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。教材高考1(RJ必修2P51“思考与交流”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量2 mol(填“”或“”
3、，下同)，SO2的物质的量0 mol，转化率v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动 ；v正v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。教材高考1(RJ选修4P326改编)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则()A平衡向正反应方向移动BabcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误解析反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减
4、小压强，平衡没有发生移动，即abc，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。答案D2(溯源题)2016天津理综，10(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氢)答案ac探源：本考题源于教材RJ选修4 P27“思考与交流”对外界因素对平衡及速率的影响进行了考查。拓展性题组题组一外界条件对化学平衡的影响1将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。答案A2C
