《高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 铁的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 铁的重要化合物课件 新人教版必修1（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物 第一课时,一、铁的氧化物,FeO Fe2O3 Fe3O4, 铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2 、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+ = Fe2+H2O,Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O,FeOFe2O3,课后探究,Fe3O4（磁铁矿）,Fe2O3（赤铁矿）,铁的氧化物的用途,、作为冶炼铁的原料,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？,思考：,实验3-9：在FeCl3和Fe
2、SO4溶液中分别加入NaOH溶液,红褐色的沉淀,沉淀： 白色灰绿色红褐色,Fe3+3OH- = Fe(OH)3,（红褐色）,Fe2+2OH- = Fe(OH)2,（白色）,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,（红褐色）,你认为颜色变化的原因是什么？,Fe(OH)3,Fe(OH)2转变过程,思考与交流,1、既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,课后探究 如何操作、如何设计就可避免接触氧气？ 请尽可能多地设计实验方案(详见学案:课后探究),2、试推测Fe(OH)2和Fe(OH)3可能的化学性质？,最关键的是不接触氧气
3、。,Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,（2）难溶的氢氧化物受热易分解,2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O,（1）弱碱性（如与盐酸的反应）,试预测Fe(OH)2在空气中加热分解的可能产物。,有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和讨论:,实验3-10,先观察FeCl3和FeCl2溶液的颜色,再向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN(硫氰化钾)溶液 。,用于检验Fe3+，Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,溶液变成血红色,无明显现象,现象,结论,
4、有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,思考与交流,（1） 用KSCN溶液 （灵敏度高） （2）用 NaOH溶液 也可以观察溶液的颜色,三、FeCl3和FeCl2溶液鉴别,溶液变成血红色,无明显现象,红褐色的沉淀,沉淀：白色灰绿色红褐色,Fe3+与Fe2+之间能否相互转化？ 试从价态上加以分析。你又能否设计相关的实验加以验证呢？如何说明Fe3+已转化成为Fe2+ 、Fe2+已转化成为Fe3+？,想一想,实验-科学探究 在FeCl3溶液中加入少量铁粉，振荡，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再在以上所得到的混合液中，滴加几滴氯水(Cl2)，又有什么变化？,溶液中已不
5、含Fe3+ 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,加入铁粉，溶液由黄色变浅绿色，加KSCN溶液后不显血红色,溶液变成 血红色,Fe3+与Fe2+之间的相互转化,还原性,Fe、Zn、Cu、I-等,氧化性,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、HNO3、浓H2SO4等,印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，就是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。,2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2,思 考 与 探 究,加氧化剂：,加还原剂：,2、欲除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可以加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可以加入 。,适量的Fe,过量Fe,适量的氯水,问 题 与 思 考,1、 实验室应如何保存亚铁盐溶液?,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,
