《高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池1课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池1课件 新人教版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 电解池（第一课时）,思考回忆,1、电解质是指在_能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是:,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,探究实验1,甲,无 现 象,没有且不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因:,探究实验2,如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约35min后切断电源。,Cu,Cl2,阴极,阳
2、极,CuCl2溶液,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,A：理论先行,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-,Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动,Cl-Cl2 OH-O2,H2O H+ + OH-,CuCl2 Cu2+2Cl-,阴极区：,Cu2+Cu H+H2,阳极区：,实验结果交流,B. 实验记录,有气泡逸出,有红色固 体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,1.电解：,使
3、直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。,2.电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,3.构成电解池的条件：,直流电源；,阴极:与电源负极相连 氧化反应,阳极:与电源正极相连 还原反应,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,形成闭合回路。,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。,影响离子放电的因素：,4.放电能力,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属 S2IBrClOHNO3SO42F,阳极：还原性强的离子先失电子,电解质在水溶液中放电顺序,除Pt、Au,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ Pb2+
4、 Sn2+ +Fe2+Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中H+先放电,离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+ 移向阴极， Cl 移向阳极；,电极反应：,2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,实验微观解释,阳极：,阴极：,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,电解池中离子和电子的移动方向,小 结,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从
5、负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极,(阳氧),1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,写电极反应,例1 以石墨碳棒为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 CuSO4溶液:,想一想、做一做,阳极：4OH-4e-2H2O+O2 或(4H2O 4H+4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu,电解,总反应式：2Cu2+2H2O Cu+O
6、2+4H+,想一想，H+应该在哪一极生成？,(2)NaCl溶液:,阳极：2Cl-2e- = Cl2 阴极：2H+2e- = H2 或(2H2O 2H+2OH-),总反应式：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH-,电解,想一想， OH-应该在哪一极生成？,AgNO3溶液,阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2 或(4H2O=4H+4OH-） 阴极：4Ag+4e- = 4Ag 总反应式：4Ag+2H2O = 4Ag +O2+4H+,电解,电解池与原电池有哪些异同,形成条件,将电能转变成化学能的装置,定义,装置 实例,电解池,原电池,装置,将化学能转变成电能的装置,活泼性不同的两电极 电解
7、质溶液 形成闭合电路,两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子 流向,电极 反应,电极 名称,电解池,原电池,装置,负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）,负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子,阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,三、电解规律(用惰性电极电解时),电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液,电解后溶液
8、中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的 即可。,实质：电解水,例如：电解硫酸钠溶液,增大,水,电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的HCl气体),阳极： 2Cl 2eCl2,阴极： 2H+ +2e H2 ,例如：电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有 一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。,阳极 ： 4OH4e2H2O +O2,阴极： 2Cu2+ +4e2Cu,电解后原溶液
9、中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。,例如：电解CuSO4溶液,电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。,阳极 (C)： 2Cl 2eCl2,阴极 (C)： 2H+ +2e H2 ,例如：电解NaCl溶液,练 习,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,3、在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g， 阴极上的电极反应式是 。,不变,1.28,Zn 2eZn2+,Cu2+ +2eCu,
